vichagas-LISTA DE SÓLIDOS

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO
CENTRO UNIVERSITÁRIO NORTE DO ESPÍRITO SANTO
EXERCÍCIOS DE SÓLIDOS
1) Faça a distinção entre um sólido cristalino e um amorfo. De que maneira suas propriedades são semelhantes? De que maneira são diferentes?
2) Sabendo-se que o raio de um íon brometo é de 0,182 nm, qual o tamanho máximo que um cátion pode ter para se encaixar num vazio octaédrico de um retículo de íons Br? R: 0,0753 nm
3) Calcule a entalpia de rede para o composto RbCl a partir dos seguintes dados: R: Erede = - 646,5 KJ/mol 
Formação do RbCl(s) = -439 KJ/mol
Dissociação do Cl2(g) = 241 KJ/mol
Eletroafinidade do Cl(g) = -400 KJ/mol
Sublimação do Rb(s) = 86 KJ/mol
Ionização do Rb(g) = 401 KJ/mol
4a) O ferro tem estrutura cúbica de corpo centrado (CCC) e raio atômico de 1,241 Å a temperatura ambiente. Calcule o parâmetro de rede e o fator de empacotamento atômico para o ferro nestas condições.
R: a = 2,86x10-8 cm ou 0,2864 nm e F.E. = 0,68
b) A 910 °C o ferro passa de estrutura cúbica de corpo centrado (CCC) para estrutura cúbica de face centrada (CFC) e raio atômico de 1,292 Å. Calcule o parâmetro de rede e o fator de empacotamento atômico para o ferro nestas condições.
R: a = 3,51x10-8 cm ou 0,351 nm e F.E. = 0,74
5) À temperatura ambiente, o estrôncio exibe estrutura CFC. Ao ser aquecido acima de 557ºC, esse arranjo atômico transforma-se em CCC. Determine a variação do volume que envolve essa transformação alotrópica. Considere que o raio atômico permanece constante. 
R: 8,9%
6) Quais as propriedades físicas comumente mostradas pelos metais? Que características estruturais acreditam-se serem as responsáveis por estas propriedades? 
7) Qual composto tem ponto de ebulição maior: éter etílico ou butanol? Ambos têm fórmula C4H10O, mas suas fórmulas estruturais são diferentes, conforme pode-se ver a seguir. Justifique.
CH3CH2OCH2CH3 (éter etílico) CH3CH2CH2CH2OH (butanol)
8) Que força intermolecular (ou que forças) deve (m) ser superada (s) para:
a) Fundir-se o gelo 
b) Fundir-se o I2 sólido
c) Remover-se a água de hidratação do MnCl2.4H2O
d) Converter-se NH3 líquido em NH3 vapor
 
9) Os hidretos da família do carbono e os da família do nitrogênio têm os pontos de ebulição:
Explique o seguinte:
a) A tendência geral dos pontos de ebulição dos hidretos binários.
b) O ponto de ebulição excepcionalmente elevado da amônea
c) O fato dos hidretos da família do nitrogênio terem pontos de ebulição
notavelmente mais elevados que os da família do carbono.
10) Um conjunto de planos de átomos num certo cristal dá origem à difração de 54,5º, quando é utilizada radiação de comprimento de onda de 0,166 nm. A que ângulo ocorreria semelhante difração se o comprimento de onda do raio-X fosse de 0,194 nm? R: 72,1º
 
11) A figura seguinte é a de modelo bidimensional de um cristal. As pequenas esferas são os cátions (A), e as maiores, os ânions (B). Dê os esquemas de pelo menos duas células unitárias. Quantos íons, de cada tipo, estão em cada célula unitária? Qual a fórmula do sal? R: a) 1B + 4 x ¼ A = AB; b) ¼ B x 4 + 1A = AB