CQ121-Lista 4 - Voltametrias

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4ª LISTA DE EXERCÍCIOS (CQ-121- MÉTODOS INSTRUMENTAIS 1) 
Professores: Luiz Humberto Marcolino-Jr. e Márcio Fernando Bergamini 
1º/2013 
 
TÓPICO 3: Polarografias e voltametrias 
 
4.1 Porque na voltametria (e na polarografia) normalmente usamos uma célula com três eletrodos, 
enquanto que na potenciometria apenas dois? Quais as funções de cada um dos eletrodos empregados 
nas voltametrias. 
 
4.2 Quais as diferenças mais significativas entre as seguintes técnicas que operam com a passagem de 
corrente elétrica: Coulometria/Eletrogravimetria e as Voltametrias. 
 
4.3 Descreva três mecanismos mais comuns responsáveis pelo transporte de espécies dissolvidas para 
a superfície de um eletrodo e a partir dela. 
 
4.4 A primeira técnica voltamétrica com fins analíticos 
desenvolvida foi a polarografia empregando um eletrodo 
gotejante de mercúrio (DME). A curva corrente vs. 
potencial obtida nesse caso é chamada de polarograma. A 
figura ao lado mostra um polarograma típico obtido para 
uma solução de Cd(II) em HCl 1,0 mol L-1. 
Sugira explicações (tipos de corrente envolvidas, potencial, 
reação, etc) para cada uma das três regiões destacadas na 
figura. 
 
 
4.5 Faça a distinção sobre os termos: 
a) Voltametria e polarografia 
b) Corrente capacitiva e corrente faradaica 
c) Corrente limite e corrente residual 
d) Voltametria de varredura linear e voltametria de pulso diferencial 
 
4.6 Liste as vantagens e desvantagens do eletrodo gotejante de mercúrio comparado a eletrodos de 
platina e carbono, por exemplo. 
 
4.7 Por que é necessário utilizar uma elevada concentração de eletrólito suporte na maioria dos 
experimentos voltamétricos? 
 
4.8 Por que as voltametrias de redissolução são mais sensíveis do que outros procedimentos 
voltamétricos? 
III 
II 
I 
 
4.9 A figura ao lado ilustra as etapas envolvidas em 
um procedimento de voltametria de redissolução 
anódica (Anodic Stripping Voltammetry, ASV) para a 
determinação de Cd2+ e Cu2+. Descreva cada uma 
das regiões destacadas e esboce o perfil esperado 
para a curva I vs. E para esse sistema. 
 
 
 
 
4.10 A figura a seguir mostra medidas por voltametria de 
redissolução anódica em um eletrodo de carbono vítreo 
para várias adições de uma solução padrão de Cu2+ a uma 
amostra de água de torneira devidamente acidificada. A 
amostra desconhecida e todas as soluções obtidas pelas 
adições padrões foram diluídas a um mesmo volume final. 
a) Qual é a reação química que ocorre durante a etapa de 
concentração da análise? 
b) Qual é a reação química que ocorre durante a etapa de 
redissolução da análise? 
c) Determine a concentração de Cu2+ na água de torneira 
utilizando o método de adição de padrão. 
OBS: Não é necessário converter as concentrações para mol L
-1
. 
 
 
 
I II 
III