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Para determinar qual ligação é ainda menos reativa do que a ligação C-H, precisamos considerar a eletronegatividade dos átomos envolvidos nas ligações apresentadas nas alternativas. A ligação C-H tem uma diferença de eletronegatividade entre carbono (C) e hidrogênio (H) que é relativamente baixa, o que a torna menos reativa. Vamos analisar as alternativas: A) C-N: A diferença de eletronegatividade entre C (2,5) e N (3,0) é pequena, tornando a ligação C-N relativamente reativa. B) C-F: A diferença de eletronegatividade entre C (2,5) e F (4,0) é alta, tornando a ligação C-F bastante reativa. C) S-O: A diferença de eletronegatividade entre S (2,5) e O (3,5) é moderada, tornando a ligação S-O mais reativa do que C-H. D) P-H: A diferença de eletronegatividade entre P (2,1) e H (2,1) é zero, o que torna a ligação P-H muito menos polar e, portanto, menos reativa do que C-H. E) P-C: A diferença de eletronegatividade entre P (2,1) e C (2,5) é pequena, mas ainda assim a ligação P-C é mais reativa do que C-H. Com base na análise, a alternativa que apresenta uma ligação ainda menos reativa do que a ligação C-H é: D) P-H.
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