relatorio de pratica 4

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RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL
Campus: Santa Cruz	 Professora: Geizi	Prática n0 4 	Data: 21/09/2011
Componentes do Grupo:
Djaldir de Abreu Alves
Carlos Rodrigo de Brito Marques
Cristiano Alves Lopes
Edmar Vinícius Paulino de Oliveira
TÍTULO
Estequiometria.
INTRODUÇÃO
A estequiometria é a parte da química que estuda as quantidades de produtos ou reagentes. Baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas, e na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a quantidade de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. A estequiometria é usada frequentemente para balancear equações químicas.
OBJETIVO
Comprovar se correta a informação do fabricante quanto à quantidade de NaHCO3 presente em um comprimido de sonrisal.
MATERIAL USADO
01 comprimido de sonrisal, 01 bécker de 50 ml, 30 ml de água destilada, proveta graduada (50 ml) e balança analítica de precisão.
PROCEDIMENTO
Colocou-se 30 ml de água destilada no bécker e o pesou juntamente com comprimido de sonrisal ainda em sua embalagem, porém fora do bécker. Anotou-se o peso total obtido que será a massa 1. Em seguida retirou-se cuidadosamente o comprimido de sua embalagem colocando-o no bécker com água destilada e aguardou-se o tempo necessário até a completa efervescência do comprimido, ou seja, até que não houvesse mais bolhas. Após completa a efervescência do comprimido, pesou-se o bécker com a solução juntamente com a embalagem vazia do comprimido, anotando-se o peso obtido, que será a massa 2.
CONCLUSÃO
A efervescência é causada pelo dióxido de carbono (CO2), produzido na reação do bicarbonato de sódio (NaHCO3) com algum ácido presente na composição do comprimido de sonrisal. Assim foi possível calcular a massa de CO2 liberada para o ambiente através da subtração da massa 1 pela massa 2 e, consequentemente, calcular a massa de NaHCO3 presente no comprimido através da equação:
m NaHCO3 = m CO2 x M NaHCO3 onde: m é a massa em gramas 
 M CO2 M é a massa molar.
Cálculos:
massa 1 = 68,4185 g
massa 2 = 67,3222 g
massa 1 – massa 2 = 68,4185 - 67,3222 = 1,0963 g
Sendo 1,0963g a massa de CO2 em gramas liberada, 44g sua massa molar e 84g a massa molar do NaHCO3 temos:
 
m NaHCO3 = 1,0963 x 84 = 2,09g 
 44 
Assim, tendo o experimento ocorrido a contento, determinou-se como sendo 2,09g a massa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) presente no comprimido de sonrisal analisado.