Propriedades da Matéria

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AULA 1 – PROPRIEDADES DA MATÉRIA
Prof. Juan Rachid
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QUÍMICA
Ciência que se dedica ao estudo da matéria, sua composição e transformações.
Filósofos Gregos: início de uma abordagem científico-filosófica.
Alquimistas: métodos de separação e purificação.
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DEFINIÇÕES
Matéria: possui massa e ocupa lugar no espaço.
Propriedades gerais da matéria: observadas em qualquer corpo, independente da substância.
	Ex: massa, extensão, inércia, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade ...
Propriedades organolépticas: estimulam os sentidos.
	Ex: cor, sabor, cheiro...
Propriedades específicas: variam conforme as substâncias de que a matéria é feita.
	Ex: densidade, pontos de fusão e ebulição, solubilidade, dureza, maleabilidade ...
Propriedades funcionais: observadas somente em determinados grupos (funções) de matéria.
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TRANSFORMAÇÃO DE UNIDADES
Massa:
Volume:
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PROPRIEDADES ESPECÍFICAS
Densidade: relação entre massa e volume de um corpo ou objeto.Constante sob mesma pressão e temperatura.
Unidades: g/cm3, g/ml, kg/l ...
Cálculo: regra de três ou fórmula.
 1 cm3 de Fe ----------- 7,9 g
 20 cm3 de Fe ----------- X
		X = 158 g 
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DENSÍMETRO
Utilizado para líquidos ou soluções.
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Ex: O álcool combustível deve ter densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3. Em algumas bombas de combustível a densidade do álcool pode ser verificada por meio de um densímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas bolas com valores de densidade diferentes e verifica quando o álcool está fora da faixa permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool combustível.
A respeito das amostras ou do densímetro, pode-se afirmar que:
a)a densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm3.
b)a amostra 1 possui densidade menor do que a permitida.
c)a bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura.
d)a amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2.
e)o sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 0,811 g/cm3.
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RELAÇÕES: DENSIDADE X TEMPERATURA
Geral: ↑T → ↑V, ↓densidade
		 ↓ T → ↓ V, ↑densidade
Ex: balão e correntes térmicas.
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INVERSÃO TÉRMICA
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RELAÇÕES: DENSIDADE X PRESSÃO
Em gases: ↑Pressão ↓Volume e ↓Pressão ↑Volume
Portanto: ↑Pressão ↑Densidade 
 ↓Pressão ↓ Densidade
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ÁGUA
O volume diminui até 4ºC, abaixo de 4ºC o volume aumenta, a densidade diminui e o gelo flutua.
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CURIOSIDADES
Mar Morto: alta concentração salina (↑densidade) e Água Pesada (Deutério = isótopo do hidrogênio de número de massa = 2 → D2O MM= 20g/mol)
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PONTOS DE FUSÃO E EBULIÇÃO
As temperaturas de fusão e ebulição de substâncias puras são definidos e constantes sob determinadas condições de temperatura e pressão.
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MUDANÇAS DE ESTADO FÍSICO OU AGREGAÇÃO
Vapor ≠ Gás (Temperatura Crítica! Ex: H2O =  374,15°C)
Calefação: passagem drástica de L → V
Sublimam: Naftalina, Iodo, Cânfora.
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GRÁFICOS PARA MISTURAS
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VARIAÇÕES DE ENERGIA CINÉTICA E POTENCIAL
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CARACTERIZAÇÃO DOS ESTADOS
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SOLUBILIDADE
Quantidade de uma substância (soluto) que se pode dissolver completamente em outra (solvente) em dada pressão e temperatura.
Em 100 g de água: coeficiente de solubilidade.
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PRECIPITAÇÃO
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PRESSÃO E TEMPERATURA X GASES
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FENÔMENOS
Físicos: não formam novas substâncias.
Químicos: formam novas substâncias.
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CLASSIFICAÇÃO DE SISTEMAS
Homogêneo: propriedades constantes em toda sua extensão.
Heterogêneo: propriedades diferentes em sua extensão.
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SURFACTANTES: O SEGREDO DOS CREMES
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SEPARAÇÃO DE MISTURAS
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FILTRAÇÃO
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DECANTAÇÃO
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CENTRIFUGAÇÃO
Sangue
Sifonagem
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Catação
Separação Magnética
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Flotação
Ventilação
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Dissolução Fracionada
Sublimação 
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Levigação
Tamisação ou Peneiração
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DESTILAÇÃO SIMPLES
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DESTILAÇÃO FRACIONADA