Livro Sistemas Biologicos62

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Sistemas Biológicos 39
Zinco
(Zn)
constituinte de diversas 
enzimas e insulina, impor-
tante no metabolismo dos 
ácidos nucléicos.
leite, fígado, molus-
cos, arenque, farelo 
de trigo.
alterações na gustação, 
diarréia, depressão mental, 
paranóias, dermatites oral e 
perioral, alopecia.
irritação gastrointestinal 
ou vômitos, deficiência de 
cobre.
Cobre
(Cu)
constituinte de enzimas de 
ceruroplasmina e ritrocu-
preína no sangue; pode ser 
parte integral da molécula 
de DNA e RNA.
fígado, moluscos, 
grãos integrais, 
cerejas, legumes, rins, 
aves, ostras, choco-
lates, castanhas, 
cereais, frutas secas, 
mariscos, tecidos 
animais.
não há ocorrência. doença de Wilson.
Iodo
(I)
integrante dos hormônios 
da tireódie.
sal de cozinha 
iodado, alimentos do 
mar, água e vegetais 
de regiões não boci-
ogênicas.
bócio simples ou endêmico. não há referências.
Manganês
(Mn)
ativador de diversas 
enzimas.
folha de beter-
raba, amora, grãos 
integrais, castanhas, 
legumes, frutas, chá.
esterilidade, anomalias es-
queléticas e ataxia de prole 
de mães deficientes.
sintomas semelhantes às 
doenças de Parkinson e 
Wilson.
Flúor
(F)
reduz cáries dentárias e 
pode minimizar a perda 
óssea.
água potável, chá, 
café, arroz, soja, 
espinafre, gelatina, 
cebola, alface.
aumento da incidência de 
cáries dentárias.
hipocalcemia e pos-
sível hiperparatireoidismo 
secundário.
Selênio
(Se)
antioxidante, associado ao 
metabolismo de gorduras e 
de vitamina E.
grãos, cebola, carne, 
leite.
músculos flácidos, miopatia 
cardíaca, aumento de 
fragilidade das células 
vermelhas sangüíneas e 
degeneração protéica.
aumento da incidência de 
cáries dentárias.
2. Água e sua importância para os organismos vivos
A água é uma substância química encontrada nos mais diversos am-
bientes, composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O), sendo uma molécula 
imprescindível a todas as formas de vida conhecidas. Por exemplo, uma bac-
téria contém 70% de água, o corpo humano de 60 a 70%, uma planta mais de 
90% e uma água-viva, 94 a 98% de água.
Na Terra, a maior concentração de água está nos oceanos, correspon-
dendo a 97% da água do planeta; 2,4% correspondem às formações glaciais 
e às calotas polares; e o restante é representado por outras coleções de água 
superficiais, como lagos e rios. A água cobre 71% da superfície da Terra, mas 
ainda podemos encontrar aquíferos subterrâneos e, na atmosfera, na forma 
de vapor ou formando nuvens. Uma quantidade muito pequena de água fica 
concentrada nos organismos vivos.
Em pressão e temperatura ambiente, a água é um líquido inodoro, 
Leitão, A. M. F.; Vilar, J. L.; Almeida R. de.40
insípido (sem gosto) e, em pequenas quantidades, incolor. É a transparên-
cia da água que permite a vida de seres aquáticos fotossintetizantes como 
algas, já que a luz do sol pode alcançá-los.
A molécula de água é formada por um átomo central de oxigênio as-
sociado a dois de hidrogênio, compartilhando com cada um deles um par de 
elétrons em ligação covalente. A diferença de eletronegatividade entre O e 
H faz com que os elétrons de ligação aproximem-se mais do O, deixando-o 
com uma carga parcial negativa, enquanto os de H ficam com uma carga 
parcial positiva, tornando a molécula polarizada. A natureza polar da água 
favorece sua adesão a várias outras moléculas. Além de ser mais eletro-
negativo, o oxigênio ainda apresenta dois pares de elétrons não ligantes, 
que se organizam de maneira que as forças de repulsão entre os elétrons 
(inclusive os da ligação com H) sejam mínimas. Isso faz com que os pares 
de elétrons assumam uma disposição geométrica tetraédrica, onde o ângulo 
entre os pares de elétrons é de 109,5º. Entretanto, os pares de elétrons não 
ligantes exercem uma força maior de repulsão sobre aqueles que formam 
a ligação com o O, o que resulta em uma aproximação entre ligações O-H, 
que passam a formar um ângulo de 104,5º. Por isso, dizemos que a molécu-
la de água tem geometria angular. (Fig.1) 
Essa estrutura da molécula da água confe-
re a ela uma série de propriedades. A capilaridade 
se refere à tendência de a água líquida ascender 
em um tubo contra a força da gravidade, propor-
cionada pela aderência entre moléculas de água 
e destas com as paredes do tubo. Essa proprie-
dade auxilia a subida da seiva bruta das raízes 
em direção às folhas nas plantas vasculares.
As dimensões reduzidas e a polaridade da 
molécula da água permitem que ela seja um bom 
solvente, sendo considerada o “solvente univer-
sal”. As substâncias polares como sais, açúcares, alcoóis, além de gases 
são solúveis em água, enquanto as apolares como alcanos, óleos e gor-
duras são insolúveis em água. Aquelas substâncias que misturadas com 
a água formam um líquido com uma única fase, chamamos de miscíveis; 
quando a mistura forma mais de uma fase, chamamos imiscíveis. Ainda po-
demos classificar as substâncias de acordo com a afinidade com a água, 
denominando de hidrofílicas as substâncias que possuem afinidade e hidro-
fóbicas aquelas que não possuem afinidade com a água. A água pura apre-
senta baixa condutividade elétrica, porém, quando existem íons em solução, 
a condutividade aumenta expressivamente. A maioria dos componentes ce-
lulares encontra-se dissolvida em água.
Fig. 1: molécula da água e 
suas ligações.