3ª Lista Equilibrio de complexação e redox (Gab)

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Lista de Exercícios
Equilíbrio de Complexação.
De o nome dos complexos abaixo:
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[Cu(NH3)4]Cl2
[FeCl2(H2O)4]NO3
[Co(CO)4]
[Al(OH)4]-
[Fe(H2O)6]3+
[Cr(OH)4]-
[Fe(CN)6]4-
[Sn(OH)3(Br)3]2-
[Co(NH3)4(NO2)2]2+
[Co(NH3)2(NO2)4]
[Ag(S2O3)2]3-
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Escreva a Fórmula para os compostos complexos abaixo:
Nitrato de Diamindiaquodicloro cobre (II)
Diamintribromodiciano Ferrato (III) de Cobalto
Dibromodihidroxoaluminato de sódio
Dibromodicianodicloroferrato (III) de Cobalto
Sulfato de pentaaquocloroferro (III)
Cloreto de Diaminprata (I)
DicianoArgentato de sódio
Suponha os seguintes equilíbrios de precipitação abaixo:
 AgCl(s) ( Ag+(aq) + Cl- (aq) KPs = 1,80 x 10-10 
AgBr(s) ( Ag+(aq) + Br- (aq) KPs = 3,90 x 10-13 
AgI(s) ( Ag+(aq) + I- (aq) KPs = 8,30 x 10-17 
Ag2CrO4(s) ( 2Ag+(aq) + CrO42- (aq) KPs = 2,10 x 10-12 
Responda:
Quanto deve ser a concentração de NH3 em um béquer de volume de 100,0 mL de H2O para dissolver uma massa de 1,43 gramas de AgCl?
Quanto deve ser a concentração de CN- no béquer anterior para se obter o mesmo resultado?
Se for adicionado 1,00 gramas de NaCl no béquer anterior, qual deve ser a concentração de NH3 na solução para dissolver o AgCl? E a concentração de CN-?
Quantos mols de NH3 deve ser adicionado a solução para dissolver todo o AgCl do item a?
Qual a massa de KCN deve ser utilizado para dissolver o AgCl do béquer do item a?
Quanto deve ser a concentração de NH3 em um béquer de volume de 100,0 mL de H2O para dissolver uma massa de 1,43 gramas de AgBr?
Quanto deve ser a concentração de CN- no béquer anterior para se obter o mesmo resultado?
Se for adicionado 1,00 gramas de NaBr no béquer anterior, qual deve ser a concentração de NH3 na solução para dissolver o AgBr? E a de CN- para se obter o mesmo resultado?
Quantos mols de NH3 deve ser adicionado a solução para dissolver todo o AgBr do item a?
Qual a massa de KCN deve ser utilizado para dissolver o AgBr do béquer do item a?
Quanto deve ser a concentração de NH3 em um béquer de volume de 100,0 mL de H2O para dissolver uma massa de 1,43 gramas de Ag2CrO4?
Quanto deve ser a concentração de CN- no béquer anterior para se obter o mesmo resultado?
Se for adicionado 1,00 gramas de Na2CrO4 no béquer anterior, qual deve ser a concentração de NH3 na solução para dissolver o Ag2CrO4?
Quantos mols de NH3 deve ser adicionado a solução para dissolver todo o Ag2CrO4 do item a?
Qual a massa de KCN deve ser utilizado para dissolver o Ag2CrO4 do béquer do item a?
Imagine 3 recipientes, o primeiro contendo uma massa de 0,1434 gramas de AgCl, o segundo contendo 0,1878 g de AgBr e no terceiro 0,2348 gramas de AgI, em 100 mL de água destilada. O Que acontece com os precipitados de quando:
É adicionado 0,02 mols de NH3 ao primeiro béquer
É adicionado 0,025 mols de NH3 ao segundo béquer
É adicionado 0,05 mols de NH3 ao terceiro bequer
É adicionado 0,005 mol de CN- ao primeiro bequer
É adicionado 5,00 x 10-4 mol de CN- ao segundo béquer
É adicionado 5,00 x 10-5 mol de CN- ao terceiro béquer
Constantes:
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[Ag(NH3)2]+ = 1,60 x 107
[Ag(CN)2]- = 1,0 x 1021
AgCl: 1,8 x 10-10
AgBr: 3,9 x 10-13
AgI: 8,3 x10-17
Al(OH)3: 1,2 x 10-12
[Al(OH)4]-: 1,6 x 10-39
Co(OH)2: 1,3 x 10-15
Zn2+ + 2 e- ( Zn0 E0 = - 0,763 V
Cu2+ + 2 e- ( Cu0 E0 = 0,337 V
Fe2+ + 2 e- ( Fe0 E0 = - 0,440 V
MnO4- + 5 e- + 8 H3O+ ( Mn2+ + 12 H2O E0 = - 1,54 V
Sn4+ + 2 e- ( Sn2+ E0 = 0,15 V
Cr3+ + e- ( Cr2+ E0 = - 0,41 V
Ag+ + e- ( Ag0 E0 = - 0,7991 V
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Gabarito:
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1a. Cloreto de tetraamincobre (II)
1.b. Nitrato de tetraaquodicloroferro (III)
1.c. Tetracarbonil cobalto
1.d. tetrahidroxoaluminato (III)
1.e. hexaaquoferro (III)
1.f. tetrahidroxocromato (III)
1.g. hexacianoferrato (II)
1.h. tribromotrihidroxoestaniato (IV)
1.i tetraamindinitrocobalto (II)
1.j. errata: a carga da molécula é 2+ : diamontetranitrocobalto (II)
1.k. Ditiosulfato argentato (I)
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2.
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3a. [NH3] = 1,86 mol.L-1
3b. [CN-] = 2,35 x 10-7 mol.L-1
3c. [NH3] = 3,06 mol.L-1; [CN-] = 3,88 x 10-7 mol.L-1
3.d. [NH3] = 0,205 mol L-1; massa HCN = 1,30 gramas.
3.e. 1,30 gramas de KCN
3f. [NH3] = 30,9 mol L-1
3.g. [CN-] = 3,86 x 10-6 mol L-1
3.h. [NH3] = 46 mol L-1
3.i. 3,06 mols de NH3 em 100,00 mL
3.j. m KCN = 0,991 gramas.
3.k. [NH3]=0,0226 mol L-1
3.l. [CN-] = 2,86 x 10-9
3.m. [NH3] =0,0282 mol L-1
3.n. 0,0109 mols em 100,00 mL
3.o. mKCN= 0,561 gramas.
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4. a. Seria Necessário 0,021 mols de NH3 para dissolver. A quantidade de 0,02 poderia ou não ser necessária para a dissolução, mas não é possível de se conhecer a resposta, pois o numero de significativos utilizados para a adição é menor que o numero de significativos do resultado calculado.
4.b Seriam necessários 0,400 mols, foram adicionados 0,025, então haverá AgBr na forma sólida na solução.
4.c. Seriam necessários 27,44 mols, foram adicionados 0,05, então haverá AgI na forma sólida na solução.
4.d. Seriam necessários 0,00200, foram adicionados 0,005. O Sólido ira se dissolver por completo.
4.e. Seriam necessários 0,00200, foram adicionados 0,0005, então haverá AgBr na forma sólida na solução.
4.f. Seriam necessários 0,00200, foram adicionados 0,00005, então haverá AgI na forma sólida na solução.
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