tampao e titulacao- unid. 5

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LISTA DE EXERCÍCIOS 
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS 
Prof
a
. Tania Giraldi 
 
Solução Tampão e Titulação 
 
 
 
1) Explique o que ocorre (a) com a concentração dos íons H+ de uma solução de 
ácido acético, quando se adiciona acetato de sódio sólido; (b) com a 
porcentagem de desprotonação do ácido benzóico em uma solução de acido 
benzóico, quando se adiciona ácido clorídrico; (c) com o pH da solução, quando 
se adiciona cloreto de amônio sólido a uma solução de hidróxido de amônio. 
 
2) O pH de 0,40 M de HF (aq) é 1,93. Calcule a mudança de pH quando 0,356 g de 
fluoreto de sódio é adicionado a 50,0mL de solução. Ignore a mudança de 
volume. R: o pH aumenta 1,16. 
 
3) Calcule o pH da solução que resulta da mistura de (a) 30,0 mL de 0,050 M de 
HCN (aq) com 70,0 mL de 0,030 M de NaCN(aq); (b) 40,0 mL de 0,030 M de 
HCN (aq) com 60,0 mL de 0,050 M de NaCN (aq); (c) 25,0 mL 0,105 M de 
HCN (aq) com 25,0 mL de 0,105 M de NaCN (aq). 
R: (a) 9,46; (b) 9,71; (c) 9,31. 
 
4) Esboce a curva de pH da titulação de 20,0 mL de 0,1 M de HCl (aq) com 0,2 M 
de KOH. Marque, na curva, (a) o pH inicial; (b) o pH no ponto estequiométrico. 
 
5) Calcule o volume de 0,150 M de HCl (aq) necessário para neutralizar (a) a 
metade e (b) todos os íons hidróxido de 25,0 mL de 0,110 M de NaOH (aq). 
(c) Qual a molaridade dos íons Na
+
 no ponto estequiométrico? (d) Calcule o pH 
da solução após a adição de 20,0 mL de 0,150 M de HCl (aq) a 25,0 mL de 
0,215 M de KOH (aq). 
R: (a) 9,17.10
-3
 L de HCl (aq); (b) 0,0183 L; (c) 0,0635 mol.L
-1
, (d) 2,25.