Para calcular a pureza da amostra de barrilha, precisamos determinar a quantidade de carbonato de sódio que realmente reagiu para produzir o gás carbônico (CO₂). 1. Reação química: A equação balanceada é: \[ \mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}(s) + 2 \mathrm{HCl}(aq) \longrightarrow 2 \mathrm{NaCl}(aq) + \mathrm{CO}_{2}(g) + \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l) \] 2. Massa molar do Na₂CO₃: - Na: 23 g/mol (2 átomos) = 46 g/mol - C: 12 g/mol = 12 g/mol - O: 16 g/mol (3 átomos) = 48 g/mol - Total: 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 3. Cálculo da quantidade de Na₂CO₃ que produziu 2,20 g de CO₂: - A massa molar do CO₂ é 44 g/mol. - Usando a relação da reação, 1 mol de Na₂CO₃ produz 1 mol de CO₂. - Portanto, a quantidade de CO₂ gerada (2,20 g) corresponde a: \[ \text{Mols de CO₂} = \frac{2,20 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0,050 \text{ mol} \] - Assim, a quantidade de Na₂CO₃ que reagiu é também 0,050 mol. 4. Cálculo da massa de Na₂CO₃ que reagiu: \[ \text{Massa de Na₂CO₃} = 0,050 \text{ mol} \times 106 \text{ g/mol} = 5,30 \text{ g} \] 5. Cálculo da pureza: - A amostra de barrilha tinha 5,50 g, e a quantidade pura de Na₂CO₃ é 5,30 g. - A pureza é dada por: \[ \text{Pureza} = \left(\frac{5,30 \text{ g}}{5,50 \text{ g}}\right) \times 100\% \approx 96,36\% \] Portanto, a pureza da amostra de barrilha equivale a aproximadamente 96%. A alternativa correta é: (E) 96%.