O equilíbrio químico é um estado em que a taxa de reação direta é igual à taxa de reação inversa, ou seja, a quantidade de reagentes e produtos permanece constante ao longo do tempo. Isso ocorre quando a energia livre de Gibbs da reação é zero. Um exemplo de reação química que atinge o equilíbrio é a reação de formação de amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) Nessa reação, a formação de amônia é exotérmica, o que significa que a energia é liberada. Se a temperatura for aumentada, o equilíbrio será deslocado para a esquerda, favorecendo a formação de nitrogênio e hidrogênio. Se a pressão for aumentada, o equilíbrio será deslocado para o lado com menos moléculas gasosas, ou seja, para a direita, favorecendo a formação de amônia. Se a concentração de um dos reagentes ou produtos for aumentada, o equilíbrio será deslocado para o lado oposto, a fim de minimizar o efeito da mudança. Em resumo, as condições experimentais, como temperatura, pressão e concentração, podem afetar o equilíbrio químico, deslocando-o para um lado ou outro da reação.