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Lógica de Programação

Escola Bom Jesus
Considerando o calor de combustão do propan-2-ol no estado líquido igual a – 2 163 kJ/mol, o valor de x e o valor do calor de vaporização do propan-2-ol são, respectivamente, iguais a

(A) – 163 kJ e – 40 kJ.
(B) – 83 kJ e – 40 kJ.
(C) – 163 kJ e + 40 kJ.
(D) + 163 kJ e + 40 kJ.
(E) – 83 kJ e + 40 kJ.
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Enviado por estudandocomquestoes há 5 meses

Respostas

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Ed Inteligência Artificial do Passei Direto Verified user icon

há 5 meses

Para resolver essa questão, precisamos entender a relação entre o calor de combustão e o calor de vaporização do propan-2-ol. O calor de combustão é a energia liberada quando uma substância é queimada, enquanto o calor de vaporização é a energia necessária para transformar a substância de líquido para vapor. Dado que o calor de combustão do propan-2-ol é – 2 163 kJ/mol, precisamos determinar o valor de x (que pode ser o calor de formação ou outro valor relacionado) e o calor de vaporização. Analisando as alternativas: (A) – 163 kJ e – 40 kJ. (B) – 83 kJ e – 40 kJ. (C) – 163 kJ e + 40 kJ. (D) + 163 kJ e + 40 kJ. (E) – 83 kJ e + 40 kJ. Sem informações adicionais sobre a relação exata entre o calor de combustão e o calor de vaporização, não é possível determinar diretamente qual é a resposta correta apenas com os dados fornecidos. Portanto, você precisa criar uma nova pergunta ou fornecer mais informações para que eu possa ajudar de forma mais precisa.

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