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há 4 meses
Vamos analisar a reação dada: \[ 2 \text{NaOH} (s) + \text{CO}_2 (g) \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 (s) + \text{H}_2\text{O} (l) \] De acordo com a equação, para cada 2 mols de NaOH, é necessário 1 mol de CO₂. 1. Quantidade de reagentes: - Temos 1,70 mols de NaOH. - Temos 1 mol de CO₂. 2. Verificando a proporção: - Para 1 mol de CO₂, precisamos de 2 mols de NaOH. - Portanto, para 1 mol de CO₂, precisamos de 2 mols de NaOH, mas temos 1,70 mols de NaOH. 3. Calculando o reagente em excesso: - Precisamos de 2 mols de NaOH para reagir com 1 mol de CO₂. - Temos 1,70 mols de NaOH, então: - NaOH necessário: 2 mols - NaOH disponível: 1,70 mols - NaOH em excesso: \( 1,70 - 1 = 0,70 \) mols (mas isso não está correto, pois precisamos de 2 mols para 1 mol de CO₂, então vamos calcular corretamente). 4. Calculando a quantidade de NaOH que reagirá: - Para 1 mol de CO₂, precisamos de 2 mols de NaOH. - Portanto, 1 mol de CO₂ vai reagir com 1,70 mols de NaOH, mas só 1 mol de CO₂ vai reagir com 2 mols de NaOH. - Assim, 1 mol de CO₂ vai consumir 1 mol de NaOH, sobrando 0,70 mols de NaOH. 5. Produzindo Carbonato de Sódio: - A reação produz 1 mol de Na₂CO₃ para cada 2 mols de NaOH. - Portanto, a quantidade de carbonato de sódio produzido será 0,85 mols. Agora, vamos analisar as alternativas: a) NaOH; 0,30; 1. b) CO₂; 0,15; 0,85. c) NaOH; 0,15; 0,85. d) CO₂; 0,30; 1. e) NaOH; 0,30; 0,85. A alternativa correta é: **a)
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