Para resolver essa questão, precisamos entender a reação da barrilha (carbonato de sódio, Na2CO3) com ácido clorídrico (HCl), que produz gás carbônico (CO2). A equação da reação é: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \] A partir da equação, podemos ver que 1 mol de Na2CO3 produz 1 mol de CO2. Primeiro, precisamos calcular a quantidade de moles de CO2 produzidos a partir da massa dada (2,20 g). A massa molar do CO2 é aproximadamente 44 g/mol. Calculando os moles de CO2: \[ \text{Moles de CO2} = \frac{2,20 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} \approx 0,050 \text{ mol} \] Como 1 mol de Na2CO3 produz 1 mol de CO2, temos que 0,050 mol de CO2 corresponde a 0,050 mol de Na2CO3. Agora, vamos calcular a massa de Na2CO3 correspondente a 0,050 mol. A massa molar do Na2CO3 é aproximadamente 106 g/mol. \[ \text{Massa de Na2CO3} = 0,050 \text{ mol} \times 106 \text{ g/mol} \approx 5,30 \text{ g} \] Agora, para encontrar a pureza da amostra de barrilha, precisamos saber a massa total da amostra. Se a amostra pura de barrilha é 5,30 g e a quantidade que foi utilizada para a reação produziu 2,20 g de CO2, podemos calcular a pureza. A pureza é dada pela relação entre a massa de Na2CO3 puro e a massa total da amostra. Se considerarmos que a amostra total é a massa de Na2CO3 que poderia ter sido obtida, a pureza seria: \[ \text{Pureza} = \left( \frac{5,30 \text{ g}}{\text{massa total da amostra}} \right) \times 100\% \] Como não temos a massa total da amostra, não podemos calcular a pureza exata. Portanto, a questão está incompleta e você precisa criar uma nova pergunta.