Para determinar qual solução apresenta a maior pressão osmótica, precisamos considerar a concentração efetiva de partículas em solução, que é influenciada pela dissociação das substâncias iônicas. Vamos analisar cada alternativa: A) 0,010 mol/L de uma proteína não dissociada - Proteínas não se dissociam em partículas menores, então a concentração efetiva é 0,010 mol/L. B) 0,500 mol/L de frutose - A frutose é uma molécula não iônica e não se dissocia, então a concentração efetiva é 0,500 mol/L. C) 0,050 mol/L de cloreto de potássio (KCl) - O KCl se dissocia em 2 partículas (K⁺ e Cl⁻), então a concentração efetiva é 0,050 mol/L × 2 = 0,100 mol/L. D) 0,025 mol/L de nitrato férrico (Fe(NO₃)₃) - O nitrato férrico se dissocia em 4 partículas (1 Fe³⁺ e 3 NO₃⁻), então a concentração efetiva é 0,025 mol/L × 4 = 0,100 mol/L. E) 0,100 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂) - O cloreto de cálcio se dissocia em 3 partículas (1 Ca²⁺ e 2 Cl⁻), então a concentração efetiva é 0,100 mol/L × 3 = 0,300 mol/L. Agora, comparando as concentrações efetivas: - A: 0,010 mol/L - B: 0,500 mol/L - C: 0,100 mol/L - D: 0,100 mol/L - E: 0,300 mol/L A solução com a maior pressão osmótica é a que tem a maior concentração efetiva de partículas, que é a opção B) 0,500 mol/L de frutose.