Para entender a diferença de comportamento dos líquidos nos tubos de ensaio, precisamos considerar o conceito de ponto de ebulição e como a presença de solutos (como o sal) afeta esse ponto. Analisando as alternativas: A) A temperatura de ebulição da solução é mais alta, para que o sal também se vaporize. - Incorreto, pois o sal não vaporiza a temperaturas normais de ebulição da água. B) A temperatura de ebulição da solução é mais alta, pois as ligações iônicas do sal, a serem quebradas, são fortes. - Embora as ligações iônicas sejam fortes, a razão principal para a elevação do ponto de ebulição é a presença do soluto, que causa um fenômeno chamado "elevação do ponto de ebulição". C) A água destilada, sendo uma substância simples, entra em ebulição antes da mistura de água com sal. - A afirmação de que a água destilada é uma substância simples não é o ponto principal que explica a diferença de ebulição. D) A água destilada, sendo uma substância pura, entra em ebulição a uma temperatura mais baixa. - Correto, pois a água destilada é uma substância pura e, portanto, tem um ponto de ebulição mais baixo em comparação com a solução de água com sal, que tem um ponto de ebulição elevado devido à presença do soluto. Portanto, a alternativa correta é: D) a água destilada, sendo uma substância pura, entra em ebulição a uma temperatura mais baixa.