Para calcular a pureza da amostra de barilha, precisamos entender a relação entre a massa de gás carbônico (CO₂) produzido e a massa total da amostra. 1. Reação química: A equação dada é: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 (s) + 2\text{HCl} (aq) \rightarrow 2\text{NaCl} (aq) + \text{CO}_2 (g) + \text{H}_2\text{O} (l) \] Isso nos diz que 1 mol de carbonato de sódio (Na₂CO₃) produz 1 mol de gás carbônico (CO₂). 2. Massa molar: - A massa molar do Na₂CO₃ é: - Na: 23 g/mol (2 átomos) = 46 g/mol - C: 12 g/mol = 12 g/mol - O: 16 g/mol (3 átomos) = 48 g/mol - Total: 46 + 12 + 48 = 106 g/mol - A massa molar do CO₂ é: - C: 12 g/mol = 12 g/mol - O: 16 g/mol (2 átomos) = 32 g/mol - Total: 12 + 32 = 44 g/mol 3. Cálculo da quantidade de Na₂CO₃ que produziu 2,20 g de CO₂: - Primeiro, calculamos quantos moles de CO₂ foram produzidos: \[ \text{Moles de CO}_2 = \frac{2,20 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 0,050 \text{ mol} \] - Como a relação é 1:1, isso significa que também foram consumidos 0,050 mol de Na₂CO₃. 4. Massa de Na₂CO₃ correspondente: \[ \text{Massa de Na}_2\text{CO}_3 = 0,050 \text{ mol} \times 106 \text{ g/mol} = 5,30 \text{ g} \] 5. Cálculo da pureza: - A pureza é dada pela razão entre a massa de Na₂CO₃ puro e a massa total da amostra: \[ \text{Pureza} = \left( \frac{5,30 \text{ g}}{5,50 \text{ g}} \right) \times 100\% \approx 96,36\% \] Portanto, a pureza da amostra de barilha equivale a aproximadamente 96%. A alternativa correta é: (E) 96%.