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ENEM em 100 Dias 
Química - Exercícios 
 
 
Estrutura Atômica 
Exercícios 
 
1. (UFOP 09/2 Adaptada) A evolução da Teoria Atômica se deu através de modelos e conceitos 
propostos por diversos cientistas com base em suas experiências e observações. O conceito de 
matéria, como uma massa de carga positiva uniformemente distribuída, com os elétrons 
espalhados de modo a minimizar as repulsões eletrostáticas, pode ser creditado a: 
 
a) Bohr 
b) Dalton 
c) Thomson 
d) Rutherford 
e) Chadwick 
 
 
2. (PUC-RJ 2009) Na produção de fogos de artifício, diferentes metais são misturados à pólvora 
para que os fogos, quando detonados, produzam cores variadas. Por exemplo, o sódio, o 
estrôncio e o cobre produzem, respectivamente, as cores amarela, vermelha e azul. Se a 
localização dos elétrons num determinado nível depende da sua quantidade de energia, é 
INCORRETO afirmar que: 
a) quando a pólvora explode, a energia produzida excita os elétrons dos átomos desses metais, 
fazendo-os passar de níveis de menor energia para níveis de maior energia. 
 b) os níveis de menor energia são aqueles mais próximos do núcleo, e os níveis de maior energia 
são aqueles mais distantes do núcleo. 
 c) quando o elétron retorna para o estado fundamental, ele cede energia anteriormente recebida 
sob a forma de luz. 
 d) a luminosidade colorida nos fogos de artifício não depende do salto de elétrons de um nível 
para outro. 
 e) no laboratório, o estrôncio poderia ser identificado pela coloração vermelha quando este 
recebe o calor de uma chama. 
 
3. A ferrugem é formada pela corrosão do ferro, em meio úmido, formando o hidróxido férrico. A 
configuração do ferro no hidróxido é: 
 
a) 
b) 
c) 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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Química - Exercícios 
 
 
d) 
e) 
 
 
4. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um 
elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de 
__________ e pode apresentar diferente número de __________ .” 
 
a) nome – prótons – nêutrons. 
b) nome – elétrons – nêutrons. 
c) símbolo – elétrons – nêutrons. 
d) símbolo – prótons – nêutrons. 
e) símbolo – – elétrons – nêutrons. 
 
5. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de 
coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a: 
 
a) 3 
b) 4 
c) 6 
d) 8 
e) 12 
 
 
6. (UFABC) O deutério é um: 
a) Isóbaro de hidrogênio. 
b) Isótopo de hidrogênio. 
c) Radioisótono do hidrogênio. 
d) Isômero do hidrogênio. 
e) Alótropo do hidrogênio. 
 
 
7. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: 
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons 
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons 
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons 
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons 
 
Pode-se concluir que: 
a) os átomos III e IV são isóbaros; 
b) os átomos II e III são isoeletrônicos; 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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Química - Exercícios 
 
 
c) os átomos II e IV são isótopos; 
d) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; 
e) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. 
 
 
9. (UFSC) O número de elétrons em cada subnível do átomo estrôncio (38Sr) em ordem crescente 
de energia é: 
a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2 
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2 
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s2 4p6 3d10 5s2 
 
 
10. (ITA) O número máximo de orbitais atômicos correspondente ao número quântico principal é: 
a) n 
b) 2n 
c) 2n + 1 
d) n2 
e) 2n2