Mapa Mental - Resumo- Interações Intermoleculares

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Ig: @study.bymay Pinterest: @study_bymay Interações Intermoleculares FORCAS QUÍMICAS FORCAS E INTERMOLECULARES Forças Intramoleculares: mantêm átomos Forças que mantém as moléculas unidas em juntos para formar moléculas. composto covalente. Forças Intermoleculares: forças entre Determinam as mudanças de estados físicos. moléculas on entre ions e moléculas. São de 3 tipos: forças de London; dipolo-dipolo permanente e ligações de hidrogênio. Podem ser agrupadas em forças de curto alcance e longo alcance. após tempo água água ENERGIAS DAS INTERAÇÕES éter evapora mais rápido que a água, pois a força intermolecular que mantém suas moléculas unidas é forças intermoleculares são baseadas em vários mais fraca. tipos de interações eletrostáticas e são mais fracas Então dizemos que éter é mais (evapora que ligações iônicas e covalentes. mais rápido) que a água. Tipo de Interação Energia Envolvida (kJ/mol) Quanto menos intensas forem as forças Iônica 700 1100 intermoleculares, mais será a substâncias (evapora mais rápido) e menos será sua temperatura Covalente 100 400 de ebulição. Intermolecular 2 42 ORIGEM DAS FORCAS INTERMOLECULARES Forças eletrostáticas envolvendo cargas, dipolos Ligação iônica Ligação covalente permanentes e dipolos induzidos. pode ser pode ser Dipolo Permanente Dipolo Induzido H CI _δ +δ CH₃ CI H Dipolo Dipolo nulo permanente (apolar) Distorção da nuvem eletrônica de uma (polarizável) por Gerados pela não simétrica Polar Apolar de com diferentes ação de carga, dipolo permanente eletronegatividades ou proximidade a outra molécula DIPOLO PERMANENTE I. Interações Ion-Dipolo Permanente Átomos com Átomos com A água tem momento de dipolo permanente e pode diferentes eletronegatividades interagir tanto com cátions quanto com ânions, dando eletronegatividades iguais origem a ions hidratados. H2O o H H +5 1