lista_equilibrio_oxidacao_e_reducao

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Lista de exercícios 
Equilíbrio de Oxidação-Redução 
 
1) Descreva resumidamente 
a) oxidação 
b) agente oxidante 
c) ponte salina 
d) equação de Nernst 
e) potencial padrão para redução 
f) potencial padrão para oxidação 
 
2) Para a determinação de Fe total por espectrofotometria se utiliza uma etapa de pré-
tratamento da amostra com hidroxilamina (NH2OH) que transforma Fe3+ em Fe2+ 
segundo a equação: 
 
4Fe3+ + 2NH2OH ∏ 4Fe2+ + N2O + 4H+ + H2O 
 
Escreva as semi-reações que compõem a equação global e identifique os agentes 
oxidante e redutor. 
 
3) O dicromato (Cr2O72-) costuma ser utilizado como reagente na determinação de Fe2+ 
por titulação, a qual se utiliza da seguinte reação de oxidação-redução: 
 
Cr2O72- + 6 Fe2+ + 14H+ ∏ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 
 
Determine quais substâncias estão passando por oxidação e redução nessa reação e 
escreva as semi-reações destes processos. 
 
4) Escreva as semi-reações de cada um dos processos à seguir. Identifique quais 
substâncias são oxidadas ou reduzidas com base nestas semi-reações e determine 
quantos elétrons são transferidos em cada uma destas semi-reações. 
 
a) Sn2+ + 2HgCl2 ∏ Sn4+ + Hg2Cl2 + 2 Cl- 
b) I2 + 2S2O32- ∏ 2I- + S4O62- 
c) 5Br- + BrO3- + 6H+ ∏ 3Br2 + 3H2O 
 
5) Escreva as expressões para as constantes de equilíbrio em termos de concentração 
(K) de cada uma das equações do exercício anterior. 
 
6) Classifique as substâncias quanto à capacidade de sofrer redução Cr3+, Cl2, Zn2+, 
Na+. Qual delas é o agente oxidante mais forte? 
 
7) Classifique as substâncias quanto à capacidade de sofrer oxidação Cr, Cl-, Zn(s), Na(s). 
Qual delas é o agente redutor mais forte? 
 
8) Calcule o valor do potencial e o valor para a variação da energia livre de Gibbs 
padrões para a reação. Determine se o processo será espontâneo ou não. 
 
Cl2(aq) + 2I- ∏ 2Cl- + I2(aq) 
9) Uma amostra de 1,00 g de Zn metálico é colocada em 50 mL de solução aquosa de 
CuCl2 0,050 M. 
 
a) Escreva a reação de oxidação-redução que ocorrerá entre estas substâncias e 
determine a constante de equilíbrio para esta reação à 25oC. (R: k = 1,45x1037) 
 
b) Se for permitido que este sistema atinja o equilíbrio à 25oC, qual será a concentração 
esperada de todos os reagentes e produtos? 
(R: [Zn2+] = 0,05 M, [Cu2+] = 3,5x10-39M, massa de Cu= 0,159 g, massa de Zn= 0,837g) 
 
10) 0,040 mol de cada uma das seguintes substâncias estão presentes em 2,0 L de uma 
solução de HCl 1,0 ml L-1: Ce4+, Ce3+, Fe2+ e Fe3+. 
 
Dados: Ce4++ e- Ý Ce3+ (em HCl 1M) Eo = 1,47 V 
 Fe3++ e- Ý Fe2+ (em HCl 1M) Eo = 0,73V 
 
a) Escreva a equação de óxido redução que envolve estas substâncias e encontre a 
constante de equilíbrio para o processo à 25oC 
 
b) Se for permitido que este sistema atinja o equilíbrio à 25oC, qual será a concentração 
esperada de todos os reagentes e produtos? 
(R: [Ce3+] = [Fe3+] = 0,040 M, [Fe2+] = [Ce4+] = 2,2 x 10-8M 
 
 
11) Calcule os potenciais das seguintes células. 
 
a) Zn|Zn2+(0,0955 M) || Co2+(6,78 x 10-3 M) |Co (0,452 V) 
b) Pt|Fe3+ (0,1310 M), Fe2+(0,0681 M) || Hg2+ (0,0671 M) | Hg (0,031 V) 
c) Ag|Ag+(0,1544 M) ||H+ (0,0794 M) |O2 (1,12 atm), Pt (0,414 V) 
 
11) Calcule os potenciais das seguintes células. 
 
a) Célula galvânica consistindo em um eletrodo de chumbo metálico imerso em uma 
solução de Pb2+ 0,0848 M conectado (ponte salina) à um eletrodo de zinco metálico 
imerso em uma solução de Zn2+ 0,1364 mol L-1. (0,631 V) 
 
b) Célula galvânica consistindo em um eletrodo padrão de hidrogênio conectado (ponte 
salina) à um eletrodo de platina imerso em uma solução de TiO2+ 1,46 x 10-3 M, Ti3+ 
0,02723 M e tamponada à pH 3,00. (0,331 V)