2013_acido-base2

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EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
Danyelly Bruneska 
Biomedicina 
2013 
EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE 
Oxigênio e gás carbono são gases 
importantes para o metabolismo. 
O2 CO2 
H2CO3 CO2 + H2O 
H+ + HCO3
- 
SISTEMAS TAMPÕES 
Sistemas que tendem a se opor à mudanças de pH 
Quais os motivos? 
As mudanças de pH afetam várias moléculas e 
conseqüentemente o funcionamento do corpo: 
 
Ionização das proteínas => atividade enzimática 
Alteração na pCO2 => Oxigenação dos tecidos 
7,0 7,4 7,8 
 acidose alcalose 
TAMPONAMENTO SANGUÍNEO 
Parâmetro Valores de referência 
arterial (venoso) 
pH 7,37 – 7,44 (7,35-7,45) 
pCO2 35 – 45 mm Hg 
H2CO3 2,4 mmoles/L 
HCO3- 23 - 25 mmoles/L 
pO2 80 – 110 mm Hg 
TAMPÕES PLASMÁTICOS 
SISTEMA PULMONAR 
SISTEMA RENAL 
•  â o efeito de ácidos ou bases adicionados 
 nos líquidos corporais 
•  atuação imediata 
•  elimina ou retém CO2 
•  atuação em minutos a horas 
•  excreção de urina ácida ou básica 
•  atuação em horas a dias 
SISTEMAS ATUANTES 
TAMPÃO BICARBONATO 
Permanece em equilíbrio com o ar atmosférico 
 
 
 
 
Apresenta [CO2] normalmente em equilíbrio com [H2CO3] no plasma 
 
Teoricamente, todo CO2 dissolvido pode ser convertido a H2CO3 
As células tubulares renais e as hemácias são ótimas fontes de 
bicarbonato, por serem ricas em anidrase carbônica. 
H2CO3 CO2 + H2O H+ + HCO3- 
EQUAÇÃO DE HENDERSON - HASSELBACH 
H2CO3 H2O + CO2 H+ + HCO3- 
K1 = [H2CO3-] 
 [ CO2 ] [ H2O] 
K2 = [H2CO3-] 
 [ H+ ] [ HCO3
- ] 
 pH = pK + log [HCO3
-] 
 [CO2] 
O pH plasmático é determinado pela proporção entre 
as concentrações de bicarbonato (“base” do tampão) e 
CO2 (“ácido”do tampão). 
pCO2 = 1,2mmol/L 
[HCO3-] = 24mmol/L 
pK HCO3- = 6,1 
Sabendo que no sangue temos: 
O pH do sangue será: pH = 6,1 + log(24/1,2) 
pH = 7,4 
EQUAÇÃO DE HENDERSON - HASSELBACH 
O pH plasmático de 7,4 corresponde à média do 
potencial hidrogeniônico do líquido extracelular em 
condições normais. 
BICARBONATO COMO TAMPÃO 
 
 H2CO3 + H2O ↔ H3O+ + HCO3- 
 
 
 
 
 
H2CO3 + OH- ↔ H2O + HCO3- 
O excesso de ácido (H3O+) no sangue é neutralizado pelo HCO3-, 
 levando o equilíbrio da equação a tender para esquerda 
 
 
 
O excesso de base (OH-) reage com o ácido carbônico (H2CO3), 
levando o equilíbrio tende à direita 
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TAMPÕES PLASMÁTICOS 
FOSFATO MONOSSÓDICO – FOSFATO DISSÓDICO 
 
HCl + Na2HPO4 ↔ NaCl + NaH2PO4 
NaOH + NaH2PO4 ↔ H2O + Na2HPO4 
ÁCIDO CARBÔNICO - BICARBONATO DE SÓDIO 
 
NaOH + H2CO3 ↔ H2O + NaHCO3 
NaCl + H2CO3 ↔ HCl + NaHCO3 
 
POUCO SIGNIFICATIVO ð BAIXA CONCENTRAÇÃO 
Proteínas e aminoácidos podem funcionar como tampões 
intracelulares devido à carga que possuem. 
 
Os aminoácidos apresentam capacidade de se comportar 
como ácido ou base (caráter anfótero), podendo 
contribuir para o ajuste do pH daquele 
compartimento. 
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TAMPÕES INTRACELULARES 
H+ 
K+ 
3Na+ 
2K+ 
ÂNION GAP 
AG={[Na+] + [K+]} – {[Cl-] + [HCO3-]} 
AG médio é 10mmol/l 
Ânions como fosfato, sulfato e ânions orgânicos (lactato, citrato, 
piruvato, acetoacetato e 3-hidroxibutirato) e proteínas não 
podem ser mensurados nos testes. 
CLASSIFICAÇÃO PRIMÁRIA DOS DISTÚRBIOS 
Acidose – processo metabólico que 
resulta no acúmulo de íons 
hidrogênio no organismo 
 
Alcalose – processo metabólico que 
resulta da redução da 
disponibilidade de íons hidrogênio 
no organismo 
Simples ou mistos 
RESPOSTA REGULATÓRIA 
•  Os pulmões regulam o pH através da retenção ou 
eliminação de CO2 alterando a taxa e o volume da 
ventilação. 
•  Os rins regulam o pH sanguíneo excretando 
ácidos, primariamente na forma de H+ e retendo 
HCO3- do filtrado glomerular (adicionando-o de 
volta ao sangue). 
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DISTÚRBIO E COMPENSAÇÃO 
Distúrbio Respiratório 
Distúrbio Metabólico 
pCO2 HCO3
- 
filtrado 
HCO3- 
H2CO3 H2O + CO2 H+ + HCO3- 
pCO2 
alterada 
ACIDOSE METABÓLICA 
Clinicamente, é uma alteração comum 
ACIDOSE METABÓLICA 
 H+ ↑ pH ↓ 
•  Sintomas: 
 respiração aumentada, fadiga, confusão mental 
 
•  Causas: 
 retenção de ácido por doença renal 
 aumento da produção de ácido na diabetes mellitus 
 perda de bases na diarréia 
 
•  Tratamento 
 bicarbonate de sódio, diálise para doentes renais, 
tratamento com insulina para cetose diabética 
17 
H2CO3 H2O + CO2 H+ + HCO3
- 
ACIDOSE RESPIRATÓRIA 
ACIDOSE RESPIRATÓRIA 
pCO2 ↑ pH ↓ 
•  Sintomas 
 Falha ou supressão na ventilação, desorientação, fraqueza, coma 
 
•  Causas: 
 disfunções pulmonares (enfisema, pneumonia, bronquite e asma) 
 efeito de uso de drogas 
 desordem no sistema nervoso 
 
•  Tratamento: 
 bicarbonato 
19 
H2CO3 H2O + CO2 H+ + HCO3
- 
ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
Clinicamente, apresenta maior ocorrência em pacientes em 
estágio crítico 
ALCALOSE RESPIRATÓRIA 
 CO2 ↓ pH ↑ 
•  Sintomas 
 dormência, falha na respiração 
 
•  Causas 
 hiperventilação devido à exercícios 
 ataques de ansiedade (dor) 
 condições causadoras de hipoxia, disfunção pulmonar e cardíaca 
 
•  Tratamento 
 redução da ansiedade e respiração num saco de papel 
21 
H2CO3 H2O + CO2 H+ + HCO3
- 
ALCALOSE METABÓLICA 
ALCALOSE METABÓLICA 
 H+ ↓ pH ↑ 
•  Sintomas 
 irritabilidade, câimbras, apatia, confusão mental 
 
•  Causas: 
 vômito 
 disfunção das glândulas adrenais, 
 ingestão excessiva de bases 
 
•  Tratamento: 
 solução salina, tratamento das doenças correlacionadas 
23 
H2CO3 H2O + CO2 H+ + HCO3
- 
GASOMETRIA 
Danyelly Bruneska 
Biomedicina 
2013 
Exame que fornece os valores que permitem 
analisar o equilíbrio ácido-base, utilizando 
aparelhos para a determinação dos gases 
sangüíneos e do pH conhecidos como 
Analisadores de Gases Sangüíneos. 
 
 Os equipamentos mais modernos já oferecem além da análise de gases e pH, 
os valores medidos dos íons (Na+, K+, Cl- e Ca++), da saturação de O2 (SO2), 
hemoglobina, hematócrito entre outros. 
GASOMETRIA 
 O reconhecimento dos mecanismos homeostáticos 
que controlam o equilíbrio ácido-base é 
fundamental, pois os distúrbios ácido-base estão 
associados a maior risco de disfunção de órgãos 
e sistemas e óbito em pacientes internados em 
terapia intensiva. 
DISTÚRBIOS ÁCIDO-BASE 
Simples - acidose metabólica; alcalose 
metabólica; acidose respiratória aguda e 
crônica; alcalose respiratória aguda e crônica 
 
Duplos - acidoses e alcaloses mistas, acidose 
metabólica + alcalose respiratória; alcalose 
metabólica + acidose respiratória 
 
Triplos - acidose mista + alcalose metabólica; 
alcalose mista + acidose metabólica 
DISTÚRBIOS ÁCIDO-BASE 
v  pH- logaritmo negativo da atividade do íon hidrogênio 
v  pO2 - pressão parcial de oxigênio 
v  pCO2 - pressão parcial de dióxido de carbono 
v  cHCO3-- concentração de bicarbonato no plasma 
v  BE- desvio de base do sangue 
v  SO2 - saturação do oxigênio funcional 
PRINCIPAIS PARÂMETROS 
VALORES DE REFERÊNCIA 
Sangue Arterial Sangue Venoso 
pH 7,36-7,44 7,31-7,41 
pCO2 38-42mmHg 35-40mmHg 
pO2 85-100mmHg 35-40mmHg 
HCO3 19-25mEq/L 19-25mEq/L 
 
BE (desvio de base do 
sangue) 
+2 a -2 +2 a -2 
 
SO2 (saturação de oxigênio) > 95% 70 -75% da pO2 
o  Recomenda-se a utilização de seringas especiais para 
gasometrias pré-heparinizadas. 
 
o  O anticoagulante deve ser liofilizado, evitando assim a 
diluição da amostra. 
 
CUIDADOS PRÉ-ANALÍTICOS
•  Assepsia – Álcool a 70% 
•  Artérias preferenciais 
 
•  Heparinização da seringa 
•  Tempo de espera 
•  Máximo 20 minutos 
•  Esfriamento da amostra 
 
o  Após a coleta, tampar a seringa e homogeneizar a amostra para evitar a 
formação de coágulos. 
 
o  Deve-se verificar se existem bolhas de ar nas amostras e imediatamente retirá-
las da amostra, afim de não comprometer os valores de pO2. 
 
o  Antes de introduzir a amostra no analisador de gases, a amostra deve ser 
homogeneizada novamente rolando a seringa entre as mãos (para evitar 
sedimentação da amostra) e desprezar a 1ª gota de sangue em uma gaze 
(expelindo assim um possível coágulo que se forme na extremidade da seringa). 
CUIDADOS PRÉ-ANALÍTICOS 
Forma 
correta 
para 
análise 
da 
amostra. 
Caso a amostra precise ser transportada 
recomenda-se resfriá-la entre 0 e 4°C. 
Entretanto as amostras não devem ser 
armazenadas por mais de 1 hora, caso isto 
ocorra, seus resultados não tem significado 
clínico e deve ser realizada nova coleta. 
CUIDADOS PRÉ-ANALÍTICOS 
http://www.diaglab.com.br/Imagens_geral/ccx_prodimol.jpg 
A resposta compensatória normal do organismo 
nunca leva o pH à normalidade, apenas evita 
que haja uma grande variação do pH 
plasmático, o que poderia ser fatal para o 
paciente. 
Ao encontrarmos o pH normal em uma 
gasometria com valores de pCO2 e/ou HCO3
- 
alterados, relacionamos a um paciente com 
distúrbio misto. 
RESPOSTAS COMPENSATÓRIAS 
NORMAIS DO ORGANISMO 
É a diferença entre os cátions e os ânions 
 
Deve ser calculado em todos os casos de suspeita 
de distúrbio ácido-básico pois pode identificar 
uma desordem mesmo quando o pH é normal 
ou alcalêmico 
 
Anion Gap = Na+ - (Cl- + HCO3
-) (8+/- 4 mEq/L) 
 
Um aumento do AG significa elevação de ânions 
plasmáticos não mensuráveis, incluindo lactato. 
ANION GAP 
 Etiologia Ânion 
o  Acidose láctica lactato 
o  Cetoacidose betahidroxibutirato 
 acetoacetato 
o  Insuf. de filtração renal sulfato, fosfato, urato 
o  Salicilato salicilato, ceto-anions, lactato 
o  Metanol Formaldeído 
CAUSAS DE AUMENTO DO 
ANION GAP PLASMÁTICO 
Fontes de erros mais comuns 
 
1) punção arterial dolorosa; 
2) punção venosa; 
3) excesso de heparina na seringa; 
4) bolhas na amostra; 
5) contaminação da amostra com ar; 
6) demora na análise da amostra; 
7) exposição da amostra ao calor; 
8) falta de calibração adequada do aparelho; 
9) falta de controle de qualidade; 
10) falta de manutenção preventiva. 
ALTERAÇÃO DE RESULTADOS 
Diagrama de Davenport