tabela periódica

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10/02/2011
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Prof.ª Ms. Luciana Brunhara Biazati
E-mail: luciana.biazati@uvv.br
 Introdução;
Organização da tabela periódica;
Metais;
 Ametais;
Gases nobres;
 Aplicação de alguns elementos;
 Propriedades periódicas;
 Exercícios.
O que é a tabela periódica?
 É a disposição sistemática dos elementos em
função de suas propriedades.
 As propriedades dos elementos são funções
periódicas de suas massas atômicas.
 Os átomos são distribuídos na tabela
periódica de acordo com semelhanças em
suas propriedades.
 A tabela periódica é dividida em:
 Grupo ou família: estão na vertical.
• Existem 18, distribuídas em A e B.
• Família A: número representa o número de
elétrons na última camada.
 Período: estão na horizontal.
• Existem 7 e representa o número de
camadas.
 A tabela periódica também separa elementos
como: metais, semi-metais, não metais (ou
ametais) e gases nobres).
ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA
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Os átomos são normalmente dispostos da
seguinte forma:
OBS: os elementos da família B não
respeitam a norma que relaciona a família
com o número de elétrons na última camada.
ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA
 1A: família dos metais alcalinos;
 2A: família dos metais alcalinos terrosos;
 3A: família do boro.
 4A: família do carbono.
 5A: família do nitrogênio
 6 A: família dos calcogênios.
 7 A: família dos halogênios.
 8 A ou zero: família dos gases nobres.
 B: família dos metais de transição.
FAMÍLIA FAMÍLIA
 São grupados de 1 a 7.
 Existência da série dos lantanídeos e
actinídeos.
 Apresentam brilho quando polidos.
 Sob temperatura ambiente, apresentam-
se no estado sólido. A única exceção é o
mercúrio, um metal líquido.
 São bons condutores de calor e
eletricidade.
 São resistentes, maleáveis e dúcteis.
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Não é um metal.
 Apresenta propriedades muito particulares e
muito diferentes em relação aos outros
elementos.
 Exemplo: tem apenas 1 elétron na camada K
(sua única camada) enquanto que todos os
outros elementos têm 2 elétrons.
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre,
fósforo, carbono) e gasoso (nitrogênio,
oxigênio, flúor) (exceção: bromo – líquido).
Não apresentam brilho (exceções: o iodo e o
carbono sob a forma de diamante).
Não conduzem bem o calor a eletricidade
(exceção: carbono sob a forma de grafite).
Geralmente possuem mais de 4 elétrons na
última camada eletrônica: tendência a ganhar
elétrons (ânions).
 Elementos químicos que dificilmente se
combinam com outros elementos – hélio,
neônio, argônio, criptônio, xenônio e radônio.
 Possuem a última camada eletrônica
completa, ou seja, 8 elétrons.
 A única exceção é o hélio, que possui uma
única camada, a camada K, que está
completa com 2 elétrons.
Zircônio-revestimento para metais;
Ítrio-lente para câmera fotográfica ;
Titânio-pino para fratura;
Manganês –trilho,cofre;
Cobalto-lâmina de barbear;
Níquel-moeda;talheres,ouro branco;
Cádmio- parafusos,proteção anti-corrosiva;
Potássio-adubo químico;
Gálio-tela de televisão;
Bromo-gás lacrimogêneo,anti-chamas,papel fotográfico, 
filme fotográfico; 
 Elementos essenciais à vida:
Enxofre S
Hidrogênio H
Cálcio Ca
Carbono C
Cloro Cl
Cromo Cr
Flúor F
Iodo I
Ferro Fe
Zinco Zn
APLICAÇÃO DE ALGUNS ELEMENTOS
 As principais propriedades periódicas são:
 Raio atômico;
 Energia de ionização;
 Afinidade eletrônica (eletroafinidade);
 Eletronegatividade;
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 É a distância que vai do núcleo do átomo até 
o seu elétron mais externo.
 A ordem crescente do raio atômico é:
RAIO ATÔMICO
 Por que o raio aumenta da esquerda para a
direita em um período?
 Número de prótons/elétrons diminui: menor
atração.
 Por que o raio aumenta de cima para baixo
em uma família?
O número de camadas aumenta.
RAIO ATÔMICO RAIO ATÔMICO
 Também chamado de potencial de ionização.
 É a energia necessária para remover um ou
mais elétrons de um átomo isolado no
estado gasoso.
X (g) + Energia → X
+
(g) + e
-
 A ordem crescente da energia de ionização é:
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
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Qual energia é ionização é maior, a primeira
ou a segunda?
1ª energia de ionização 2ª energia de ionização
ENERGIA DE IONIZAÇÃO
 Também pode ser chamada de
eletroafinidade.
 É a energia liberada quando um átomo
isolado e no estado gasoso captura um
elétron.
X (g) + e
- → X-(g) + Energia
 A ordem crescente da afinidade eletrônica é:
AFINIDADE ELETRÔNICA
 É a força de atração exercida sobre os
elétrons de uma ligação.
 A ordem crescente da eletronegatividade é:
ELETRONEGATIVIDADE
1) Utilizando apenas a tabela periódica,
coloque cada conjunto de átomos em ordem
crescente de raio:
(a) Ca, Mg, Be;
(b) Ca, Br, Ge;
2) Por que os cátions monoatômicos são
menores que seus átomos neutros
correspondentes?
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3) Explique as seguintes variações nos raios
atômicos ou iônicos:
a)I- > I > I+
b)Ca2+ > Mg2+ > Be2+
c) Fe > Fe2+ > Fe3+
4) Compare os elementos flúor e cloro em
relação às seguintes propriedades: primeira
energia de ionização, afinidade eletrônica e
raio atômico. Explique as diferenças entre os
dois elementos.
EXERCÍCIOS
5) Com base em suas posições na tabela
periódica, determine qual átomo dos
seguintes pares terá a maior primeira energia
de ionização:
a) O, Ne
b) Mg, Sr
c) K, Cr
d) Br, Sb
e) Ga, Ge
EXERCÍCIOS