QE_-_07_-_Aula_03_-_Laboratório

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INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO TECNOLÓGICA DO CEARÁ
CURSO DE LICENCIATURA. EM QUÍMICA
DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL – S2
LABORATÓRIO: PRÁTICA NO 03 
Prof: Aristênio Mendes
TITULAÇÃO ÁCIDO - BASE - NEUTRALIZAÇÃO
Objetivo
 Preparar uma solução de hidróxido de sódio NaOH 0,1N e, em seguida, efetuar a sua padronização, usando o princípio de neutralização ácido-base a partir da titulação com um padrão primário.
Fundamentos Teóricos
 A titulação é uma operação que permite determinar a concentração de entidades numa solução a partir de outra solução de concentração já conhecida (solução titulada ou solução padrão). 
 Fundamentada no “Princípio da Equivalência”, a titulação consiste na adição, gota a gota, da solução padrão a uma solução amostra, cujos solutos reagem entre si até o ponto de equivalência dos reagentes, também chamado “ponto final” da titulação. 
 O ponto final ou ponto de equivalência da reação é identificado com o auxílio de substâncias chamadas de indicadores que normalmente mudam de cor ou provocam a formação de um precipitado que caracteriza o meio de reação. No caso da neutralização, o indicador deverá ser escolhido em função do ponto de equivalência (ácido / base) dependendo da força do ácido e da base.
 A solução de NaOH 0,1N a ser preparada pode ser titulada com um ácido forte já padronizado anteriormente, ou com soluções de compostos bastante estáveis como o sal ácido biftalato de potássio que, ainda, possui um hidrogênio ácido que será neutralizado na proporção de equivalentes com o NaOH.
 A presença do indicador solução alcoólica de fenolftaleina a 1% registra o ponto final da neutralização pelo descoramento da solução vermelha característica do meio alcalino.
 A partir de principio da equivalência V1N1 = V2N2.f , determina-se um fator de correção, a fim de que seja sempre utilizado com a solução, ao multiplicar-se pelo valor da concentração titulada.
 As soluções de hidróxido de sódio devem ser recém preparadas para o seu uso, pois são alteráveis quando expostas ao ar, porque sofrem uma carbonatação em contato com o gás carbônico da atmosfera. Também não devem ser armazenadas em recipientes de vidro, porque atacam os silicatos que o constituem e, por esse motivo, devem ser guardadas em frascos de polietileno e rotuladas com a data de preparação. 
Procedimento A 
1) Calcule a massa de hidróxido de sódio [NaOH] necessária para se preparar 100mL de solução de NaOH – 0,1N.
2) Em uma balança de semi-precisão, usando um vidro de relógio e espátula, pese com aproximação ( ( 0,1) o NaOH. 
3) Em um bécher de 50mL, dissolva o NaOH em água destilada pré-fervida e fria, agitando com um bastão de vidro. 
4) Transfira a solução obtida para um balão volumétrico de 100mL limpo e seco.
5) Complete o volume com água destilada até a marca da aferição do balão, desde que a solução esteja na temperatura ambiente.
6) Guarde-a num frasco de polietileno e use um rótulo para indicar a data e a concentração da solução.
Procedimento B
1) Em um erlenmeyer limpo e seco, transfira em pipeta volumétrica uma alíquota de 10mL da solução de NaOH 0,1N recém preparada e acrescente algumas gotas de solução alcoólica de fenolftaleína a 1%. Observe a cor vermelha.
2) Utilize uma bureta de 25mL limpa e previamente lavada com uma pequena quantidade da solução padrão (biftalato de potássio 0,1N). 
3) Encha-a, remova o ar contido na bureta e evite vazamento da solução na conexão da torneira.
4) Após zerar a bureta, titule, gota a gota, agitando constantemente o erlenmeyer, até que ocorra a mudança de cor da solução (ponto de viragem).
5) Anote o volume gasto da solução titulante na bureta e determine o fator de correção conforme:
 V1.N1 = V2. N2. f ( f = fator de correção
 V1 = gasto na titulação 
 
QUESTIONÁRIO
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1) Por que não se deve pesar NaOH numa balança analítica de precisão? 
2) O que você entende por “padrão primário” e por que a solução de NaOH deve ser padronizada?
3) Por que não se deve guardar solução de NaOH em frascos de vidro? Que tipo de recipiente deve ser usado?
4) Por que não se deve armazenar soluções de NaOH por muito tempo?
5) Represente a reação de neutralização que ocorre nesta titulação. 
6) Apresente os cálculos na preparação e padronização da solução de NaOH – 0,1N.