Solubilidade

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Concentração 
• O termo concentração é utilizado para se 
referir às constantes de 
proporcionalidade das relações entre a 
quantidade de uma substância ( soluto) e 
o total do material. 
• A quantidade de soluto pode ser 
expressa: 
 
- Massa 
- Volume 
- Quantidade de Matéria 
 
* Consequentemente, tem-se diferentes 
tipos de concentração. 
• IUPAC ( União Internacional de Química Pura e 
Aplicada) : 
 
Concentração: 
 Sem qualquer qualificação, só deve ser 
usado quando se referir à concentração em 
quantidade de matéria, no passado referida 
como molaridade. 
 
 Quando usada isoladamente , utilizar o 
termo completo; concentração em 
quantidade de matéria. 
Concentração em Massa: 
 
 
Relação entre Massa do 
Soluto e Volume Total do 
Material. 
Unidade: Gramas 
• Amostras de diferentes volumes de um 
dado material = massas de soluto #. 
 
 massa do soluto (mi) é diretamente 
proporcional ao volume total (Vt) da amostra. 
 
 mi α VT 
 
Concentração em massa ɤi: 
mi = ɤi . VT 
Exemplo: 
 
 A concentração de NaCl na água do mar é 
cerca de 40 g/L. 
 
 1 L de H2O contém 40gramas de 
 NaCl. 
 
 
1. Calcule a massa de cloreto de sódio 
em 3,45 L de água do mar, cuja 
concentração em massa de cloreto de 
sódio é 40 g/ L. 
 
 
Concentração em Volume: 
 
 
Relação entre Volume do 
Soluto e Volume Total do 
Material. 
Unidade: Litros 
• Amostras de diferentes volumes de um 
dado material = volumes de soluto #. 
 
 volume do soluto (vi) é diretamente 
proporcional ao volume total (Vt) da amostra. 
 
 vi α VT 
 
Concentração em Volume σi: 
vi = σ i . VT 
2. Qual o volume de etanol contido num 
tambor de 200 L de uma mistrura 
hidroetanólica cuja concentração em 
volume de etanol é 650 mL/L? 
 
 
Concentração em 
Quantidade de Matéria: 
 
 
Relação entre a Quantidade 
de matéria do Soluto e o 
Volume Total do Material. 
Unidade: mol 
• Amostras de diferentes quantidades de 
matéria de um dado material = 
quantidades de matéria de soluto #. 
 
 quantidade de matéria (ni) é diretamente 
proporcional ao volume total (Vt) da amostra. 
 
 ni α VT 
 
Concentração em quantidade 
de matéria ci ou c: 
ni = ci . VT 
Exemplo: 
 
 A concentração de Ácido acético 
(CH3COOH) no vinagre, quando este é de 
qualidade é de 0,70 mol/l 
 
 
 1 L de vinagre contém 0,70 mol de 
 CH3COOH. 
 
 
3. Soluções de Cloreto de Cálcio são usadas 
em terapia como antialérgicos. 
 Qual a quantidade de matéria contida em 
100 mL de uma solução de concentração 
1,80 mol/L de cloreto de cálcio? 
CaCl2 
 
 
Título 
• O título é a fração percentual em 
massa de uma matéria. 
 
• Fração em massa ou unidade de 
massa . 
Exemplo: 
 HCl concentrado é comercializado com 
uma fração em massa de HCl de 0,36; 
estes 0,36 expressos como 36% em 
massa. 
4. Qual a massa de HNO3, contida em 
1 L de ácido nítrico concentrado de 
título 65% e densidade de 1,40 
g/mL? 
 
Concentração 
das 
Soluções 
Concentração é 
Proporção 
Concentração Massa / 
Volume 
 
 
 Concentração = massa soluto (g) 
 volume da solução (L) 
Concentração Massa / 
Massa 
 
Concentração = massa soluto (g) 
 massa da solução (g) 
 
 
**Normalmente expresso em porcentagem 
de soluto ( massa) 
Exemplo: 
 
50 g de NaCl / 250 g de Solução 
 
 
 
 20 % em massa de NaCl 
 
 
50 / 250 = 0,2 
Concentração Volume / 
Volume 
 
 
 Concentração = Volume de soluto (l) 
 Volume da solução (L) 
Concentração em 
Quantidade de Matéria / 
Volume 
Concentração = Quantidade de matéria de soluto 
 Volume da solução (L) 
 
**Expresso em mol / L. 
Concentração em 
Quantidade de Matéria / 
Quantidade de Matéria 
C1 = Fração em mol de Soluto 
 
 
Concentração = Quantidade de matéria de soluto 
 Quantidade de matéria solução 
 
• A fração em mol não tem unidade. 
 
• A fração em mol varia de 0 a 1. 
 
• A fração em mol pode ser expressa em 
porcentagem 
Diluição 
• Um dos procedimentos mais comuns no 
laboratório. 
 
• Processo de adição de solvente á uma 
solução para diminuir a concentração do 
soluto. 
 
• Na diluição a quantidade de soluto não varia!!! 
Atenção: A única situação para 
se utilizar esta relação, é no 
processo de diluição de uma 
substância! 
 Ci . Vi = Cf. Vf 
 
 Ci = Concentração Inicial Vi = Volume Inicial 
Cf = Concentração Fina Vf = Volume Final 
 
5. Um químico precisa de ácido clorídrico 1,5 mol / L; 
para uma série de reações. 
 A única solução disponível é HCl 6,0 mol/L . Qual 
o volume de HCl 6,0 mol/L que deve ser diluído 
para obtermos 5,0 L de HCl 1,5 mol/L ?