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mês passado
Para resolver essa questão, precisamos usar a equação química fornecida e a relação entre o volume de gás gerado e a quantidade de zinco que reagiu. A equação da reação é: \[ \mathrm{Zn}^{0}(\mathrm{s}) + 2 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq}) \rightarrow \mathrm{Zn}^{2+}(\mathrm{aq}) + \mathrm{H}_{2}(\mathrm{g}) \] De acordo com a equação, 1 mol de zinco (Zn) produz 1 mol de hidrogênio (H₂). Sabemos que, nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão), 1 mol de gás ocupa 22,4 L (ou 22.400 mL). Portanto, podemos calcular a quantidade de mols de H₂ gerados: \[ \text{Mols de } H_2 = \frac{49,8 \, \text{mL}}{22.400 \, \text{mL/mol}} \approx 0,002224 \, \text{mol} \] Como a relação entre Zn e H₂ é de 1:1, a quantidade de mols de Zn que reagiu também é 0,002224 mol. Agora, precisamos converter isso em gramas. A massa molar do zinco (Zn) é aproximadamente 65,38 g/mol. Portanto, a massa de Zn que reagiu é: \[ \text{Massa de Zn} = \text{Mols de Zn} \times \text{Massa molar de Zn} = 0,002224 \, \text{mol} \times 65,38 \, \text{g/mol} \approx 0,145 \, \text{g} \] Agora, analisando as alternativas: - 0,07 - 0,13 - 0,26 - 0,29 - 0,48 A quantidade mais próxima de 0,145 g é 0,13 g. Portanto, a resposta correta é: 0,13.
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