Lista 1_INORG_RESPOSTA1

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Lista 1_ QUIMICA INORGÂNICA 
 
 
1- Espectros de emissão são espectros que são emitidos pelas substâncias 
átomos ou elementos, no estado gasoso e pressão reduzida quando sujeitos a 
uma descarga elétrica de elevada voltagem. Bohr estabeleceu que os elétrons 
movessem em determinadas orbitas as quais associou uma determinada 
energia. Essa energias tinham valores fixos, ou seja, eram quantizadas. No 
átomo de hidrogênio o único elétron localizado em determinadas orbita. Assim 
ele explicou que a emissão de radiação por esse átomo, quando sujeito a 
elevada temperatura, correspondia a transição do elétron de uma orbita de 
maior energia para outra de menor energia com a formação de um quantum 
(fóton) de energia na forma de luz. 
A energia de cada orbita era dada pela expressão 2
n
REn H−= Esta teoria permite 
explicar as rais do átomo de hidrogênio na medida que cada raia corresponde a uma 
transição eletrônica. 
 
2- 2mvIEch +=λ
2
mv
chIE −= λ 
19
9
8
34 10*34,5
10162
100,31062,6 −
−
−
−
∗
∗
⋅∗ = 0,44J 
3- Supor que não há emissão de elétrons 
φν =h φ=×
−
−
10
834
10*2300
10*0,310*62,6
 = 8,63*10-19 J ou 5,4 eV 
b) 2,4*10-19J = 1,5 eV 
λ
8
34
19 10*0,310*62,610*4,2 ×=
−
−
= 1,81*10-7 m= 181nm 
4- 
TROQUEI O ORBITAL 4s pelo 3d 
Radial 
 
 
Todas as funções juntas 
 
( ) )1cos3(165 2
2
1
−




=ΘΦ θpi
 
3p 
 
Parte angular 3p 
 
 As duas funções juntas radial e angular 
 
 
 
Representação gráfica 
 
 
 
Para o 3d 
 
 
 
Calculo do número de nós 
3d 
• CDA (l) Nó Angular 
• Nós sem dependência Angular – SDA (n-l) Nó Esférico 
CDA, l=2 , 2 planos 
SDA, n-1= 3-2 = 1 (no infinito) 
3p 
CDA, l=1 , 1 plano 
SDA, n-1= 3-1 = 2 (o outro no infinito) 
 
 
 
 
Para o 4s ( representação que foi excluída do exercício) 
 
 
 
 
 
 
5- Slater 
As 
33 e 
Slater 
(1s)2 (2s2p)8 (3s3p)8 (3d)10 (4s4p)5 
(1s)2 (2s2p)8 (3s3p)8 
7*0,85+ 10*1= 15,95 33-15,95=17,05=Zeff 
 
Clamenti 
S3s= 8,4927+0,2501(2-1+3)+0,0778*2+0,3382*10=13,0307 
ZEFF=33-13,0307=19,9693=19,37 
 
Para o 3p do P 
Slater 
(1s)2 (2s2p)8 (3s3p)5 
2*0,35+0,85*8+2 Zeff=15-9,5=5,5 
Clementi 
Zeff= 15-10,095=4,9 
 
6- O Cl é menor que o S, desta forma sua AE será maior 
O F é muito pequeno, ao adicionarmos mais um elétron ocorre uma maior repulsão e-/e- 
Cl é maior que a do Br, pois o Cl é menor.do N é menor devido a repulsão e-/e- ao se colocar o 
quarto elétron na configuração p3. 
 
7- A diferença está no raio o Cl- apresenta raio maior conseqüentemente menor EI, já o Cl- 
apresenta raio menor, desta forma, EI maior.