Aula1_pH E TAMPÕES

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO
Instituto de Ciências Exatas, Naturais e Educação (ICENE)
VI – CONTEÚDO
Conteúdo teórico:
T01 – Apresentação da disciplina.
T02 – Filme.
T03 - pH
T04 –Tampões biológicos.
T05 – Carboidratos: estrutura e função.
T06 – Lipídeos: estrutura e função.T06 – Lipídeos: estrutura e função.
T07 – Proteínas: estrutura.
T08 – Proteínas: função.
T09 – Enzimas: estrutura.
T10 – Enzimas: função.
T11 – Introdução ao metabolismo e bioenergética.
T12 – Metabolismo de carboidratos I.
T13 – Metabolismo de carboidratos II.
T14 – Ciclo de Krebs e glioxilato.
T15 – Cadeia Respiratória.
T16 – Metabolismo de Lipídeos.
T17 – Integração metabólica.
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Instituto de Ciências Exatas, Naturais e Educação (ICENE)
Conteúdo prático:
P01 – pH.
P02 – Tampões.P02 – Tampões.
P03 – Dosagens Bioquímicas.
P04 – Cromatografia.
P05 – Cadeia respiratória (software).
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DATA HORÁRIO T P ATIVIDADE/ASSUNTO DOCENTE LOCAL TURMA
02/08/13 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x x T03
T04
ADRIANA Sala CE U
09/08/13 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x x T07
T08
ADRIANA Sala CE U
23/08/13 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x T09
T10
ADRIANA Sala CE U
30/08/13 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x x T11
T12
ADRIANA Sala CE U
21:00 - 22:40 T12
T13
06/09/13 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x x T14
T15
ADRIANA Sala CE U
13/09/13 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x Avaliação II ADRIANA Sala CE U
20/09 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x Exame ADRIANA Sala CE U
Reposição 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x P01
P02
ADRIANA Lab 227 U
Reposição 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x
P03
ADRIANA Lab 227 U
Reposição 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x x Avaliação I ADRIANA Sala CE U
Reposição 19:00 – 20:40
21:00 - 22:40
x T16
T17
ADRIANA Sala CE U
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T03 – pHT03 – pH
T04 –Tampões biológicos
Introdução
A química da vida...
As Biomoléculas são na sua maioria compostos de carbono e são também formadas 
por O, H e N. 
Exemplo:
Em porcentagem do peso seco de um corpo humano: 
Carbono: 50 % 
Oxigênio: 20 % 
Hidrogênio: 10 % 
Nitrogênio: 8.5 % 
Cálcio: 4 %
Fósforo: 2.5 % 
Biomoléculas
Biomoléculas
COMPOSIÇÃO APROXIMADA DE ALGUNS TECIDOS HUMANOS
Músculo Sangue Fígado Cérebro Osso
H2O 72-78 79 60-80 78 20-25
Proteínas 18-20 19 15 8 30
Lipídios 3 1 3-20 12-15 0.1
Carboidratos 0.6 0.1 1-15 0.1 -----
Outras subst. orgânicas 1 0.2 >1 1.5 -----
Subst. Inorgânicas 1 1 <1 1 45
(Ca, P, K, S, Mg, Fe, Mn)
• Além de ser o principal constituinte da célula, desempenha um papel 
fundamental na definição de suas estruturas e funções; 
• É o fator primário de definição das complexas estruturas espaciais das 
macromoléculas;
Água
• Muitas vezes a estrutura ou a função de uma biomolécula depende de 
suas características de afinidade com a água, por exemplo: 
Hidrofílicas 
Hidrofóbicas 
Anfipáticas 
• A água é o meio ideal para a maioria das reações bioquímicas. 
As ligações de hidrogênio são responsáveis pelas 
propriedades da água
As ligações de hidrogênio são responsáveis pelas propriedades 
da água
A água forma ligações de hidrogênio com solutos polares
A água forma ligações de hidrogênio com solutos polares
A água interage eletrostaticamente com solutos carregados
Gases apolares são fracamente solúveis em água
Interações fracas são críticas para a estrutura e função de 
biomoléculas
A água pura é levemente ionizada
Reações químicas reversíveis
A ionização da água é expressa pela constante de equilíbrio
=
Produto iônico da água
Produto iônico da água
Em pH neutro:
A escala de pH indica as concentrações de H+ e OH-
A escala de pH indica as concentrações de H+ e OH-
A escala de pH indica as concentrações de H+ e OH-
Indicadores de pH
pH-metro
Ácidos e bases fracas têm constantes de dissociação 
características
Par conjugado ácido-base:
As curvas de titulação revelam o pKa de ácidos fracos
Curva de titulação do ácido acético
Comparação da curva de titulação de três ácidos fracos
Exemplos
1) Calcule o pK do ácido lático. 
Informações: Quando a concentração de ácido lático é 0.02M e a de 
lactato 0.087M, o pH da solução é 4.8.
2) Calcule o pH de uma solução contendo ácido acético 0.2M e 2) Calcule o pH de uma solução contendo ácido acético 0.2M e 
acetato de sódio 0.2M; sabendo-se que o pK do ácido acético é 4.76.
Tamponamento contra mudanças no pH em sistemas biológicos
Tampões são misturas de ácidos fracos e bases conjugadas
Tampões são sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças de pH 
quando pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH-) são adicionadas
A equação de Henderson-Hasselbalch relaciona o pH, o pKa e a 
concentração do tampão
Ácidos ou bases fracas tamponam células e tecidos contra as 
mudanças de pH
Sistema Tampão fosfato:
pKa=6,86
Ácidos ou bases fracas tamponam células e tecidos contra as 
mudanças de pH
Sistema Tampão do bicarbonato: