lista14_eletroq (2)

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Disciplina: Química Geral B CQ167 
Professor: Joaquim D. Da Motta Neto 
Lista de exercícios #14 
Assuntos: Eletroquímica. Pilhas galvânicas. 
 
 
1. Se uma corrente de 10,0 A é passada por uma bateria de chumbo por 1,5 hora durante o 
processo de carga, quanto PbSO4 se decompõe ? (1 ponto) Resposta: m = 170 g 
 
2. Construa um diagrama usando as convenções estudadas para a célula eletroquímica dada por 
Pt | Ag(s) | AgCl(s) | Cl

 (0,1 M) || Br

 (0,1 M) | Br2 (1,0 atm) | C(grafite) | Pt. (1 ponto) 
 
3. Calcular o potencial da célula Ag0 AgCl Cl- (a=0,0001), Ce+4 (a=0,01), Ce+3 (a=0,1)  Pt, 
sabendo-se que os potenciais-padrão de meia-pilha são  = 0,2225 V para o par AgCl / Cl- e 
 = 1,45 V para o par Ce+4 / Ce+3 . (2 pontos)  = 0,9342 V 
 
4. Considere a reação eletroquímica Cd0 (s) + 2 H+ (aq.)  Cd++ (aq.) + H2 (g). Se todos os 
reagentes estão no estado padrão, e a energia livre de formação do íon Cd(II) é fG = -18,57 
kcal.mol
-1
, calcule o potencial da célula. A reação é espontânea como escrita? (1,0 ponto) 
 
5. Considere a reação eletroquímica Mn(OH)2 (s) + H2O2 (aq.)  MnO2 (s) + 2 H2O (liq.) 
(a) Qual é o número de elétrons transferido? (b) Se para esta reação rG = -190,4 kJ, qual é o 
potencial que pode ser produzido pela célula ? (1 ponto) Resposta:  = 0,987 V 
 
6. Calcule o potencial de redução padrão para K+(aq.) dada sua energia livre de Gibbs de 
formação fG = -283,27 kJ.mol
-1
. (1 ponto) Resposta:  = -2,9359 V 
 
7. Para a célula H2(1,0 atm)HClAgClAg, o potencial padrão é  = 0,2220 V a uma 
temperatura de 298 K. Se para um determinado sistema o potencial medido foi de  = 0,396 V, 
qual é o pH da solução de HCl ? Cite quaisquer aproximações que sejam feitas. (2 pontos) 
 Resposta: pH = 1,47 
 
8. O valor da constante de dissociação da água (Kw) pode ser determinado por medidas 
eletroquímicas. Se os potenciais-padrão de meia pilha são respectivamente 0,0000 V para o 
par H

/H2 e –0,8277 V para a meia reação 2 H2O + 2 e

 = H2 + 2 OH

 , calcule Kw usando 
estes dados. (1,0 ponto) Resposta: Kw = 1,02  
10
-14
 
 
 
Constante de Faraday: F = 96485 J.mol
-1
.V
-1
 
 
Formulário: 
G nF  
 
    O
RT
nF
Qln