RELATORIO 21-09

Prévia do material em texto

ESTEQUIOMETRIA
Introdução
	
	Cálculo estequiométrico ou estequiometria é o calculo de quantidade de substâncias que interagem, podendo ser do reagente consumido ou do produto formado. Os coeficientes da equação balanceada descrevem razões fixas das quantidades dos reagentes e produtos.
	Segundo a Lei da conservação de massa, em qualquer sistema físico ou químico, nunca se cria ou se elimina matéria, apenas é possível transformá-la de uma outra forma. De um modo geral, numa reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Uma reação química cessa logo que qualquer um dos reagentes seja totalmente consumido, sendo este o chamado reagente limitante, e sendo possível que reste outros reagentes, denominados excessos. 
	Como métodos para determinar as grandezas estequiométricas experimentalmente podem ser utilizados vários métodos, como a medida da massa do precipitado formado, o volume de gás liberado, intensidade da cor da solução, dentre outros. A escolha do método a ser utilizado deverá ser escolhido de acordo com a reação em estudo.	
Objetivos
	
	Observar a estequiometria da reação entre o nitrato de chumbo e o iodeto de potássio, levando-se em conta a importância de todas as medidas estarem exatas e perceber quando um reagente está em excesso, para assim tornar-se evidente a importância da Estequiometria em um laboratório de química.
Desenvolvimento
Procedimento Experimental
Procedimento (i)
Foram colocados em uma estante e devidamente numerados 6 tubos de Nessler;
Em cada um deles, foi adicionado 3,0 mL de Pb(NO3)​​​2 0,5 mol L-1 (altamente tóxico);
Aos mesmos tubos foram adicionados na seguinte ordem 1,5; 3,0; 4,0; 6,0; 9,0 e 12,0 mL da solução de KI 0,5 mol L-1;
Ao adicionar o iodeto de potássio, cada tubo era misturado com um bastão de vidro;
A solução foi colocada em repouso por aproximadamente 15 minutos que ocorresse a decantação do precipitado;
Utilizando uma régua, foi medido a altura do precipitado formado ( produto da reação);
Ao término do experimento, todo resíduo contendo chumbo foi descartado em recipientes apropriados.
Experimento (ii)
Com base no gráfico e em cálculos estequiométricos, foram encontradas as quantidades de matéria dos produtos e reagentes antes de depois da reação ocorrer.
	
Resultados
Tabela I 
	Tubo
	Volume/mL
Pb(NO3)2 0,5mol/L
	Volume/mL
KI 0,5mol/L
	Altura/cm
do precipitado
	1
	3,0 mL
	1,5 mL
	0,20 cm
	2
	3,0 mL
	3,0 mL
	1,00 cm
	3
	3,0 mL
	4,0 mL
	1,50 cm
	4
	3,0 mL
	6,0 mL
	2,20 cm
	5
	3,0 mL
	9,0 mL
	2,80 cm
	6
	3,0 mL
	12,0 mL
	3,20 cm
Tabela II
	
	
	Pb(NO3)2/mol
	KI/mol
	PbI2/moL
	KNO3/moL
	Tubo 1
	Antes
	1,5 X 10−3
	0,75 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	1,125 X 10−3
	0
	0,375 X 10−3
	0,75 X 10−3
	Tubo 2
	Antes
	1,5 X 10−3
	1,5 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0,75 X 10−3
	0
	0,75 X 10−3
	1,5 X 10−3
	Tubo3
	Antes
	1,5 X 10−3
	2,0 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0,5 X 10−3
	0
	1,0 X 10−3
	2,0 X 10−3
	Tubo 4
	Antes
	1,5 X 10−3
	3,0 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0
	0
	1,5 X 10−3
	3,0 X 10−3
	Tubo 5
	Antes
	1,5 X 10−3
	4,5 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0
	1,5 X 10−3
	1,5 X 10−3
	3,0 X 10−3
	Tubo6
	Antes
	1,5 X 10−3
	6,0 X 10−3
	0
	0
	
	Depois
	0
	3,0 X 10−3
	1,5 X 10−3
	3,0 X 10−3
Análise dos Resultados
Conclusão
	
�
Referências
1. Giesbrecht,E.; “ Experiências de química , Técnicas e Conceitos Básicos – PEQ – Projetos de Ensino de Química”; Ed. Moderna – Universidade de São Paulo, SP (1979).
2. Trindade, D.F., Oliveira, F.P., Banuth, G.S. & Bispo,J.G.; “Química Básica Experimental”; Ed. Parma Ltda., São Paulo (1981). 
3. Apostila de Aulas Práticas de Química Geral; Universidade Federal de Minas Gerais, MG (2 semestre 2010).
4. Feltri, Ricardo; “Fundamentos de Química”; Ed. Moderna. 4ª Edição.
�
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
RELATÓRIO DA AULA PRÁTICA DE REAÇÕES QUIMICAS - QUI204
Segundo semestre de 2011 – Turma U2B Farmácia / Diurno
COMPONENTESio:
Pedro Henrique Correa da Silva 2011025049
Nayhane Luna de Souza Barros
Pedro Henrique Gonçalves Moreira 2011025057
PROFESSOR:
Raquel Vieira Mambrini