A diferença fundamental entre uma reação química endotérmica e uma reação exotérmica é que a primeira absorve energia do ambiente, enquanto a segunda libera energia para o ambiente. No contexto de uma equação química, uma reação endotérmica é representada por uma equação química em que a energia é escrita como um reagente, ou seja, a energia é consumida durante a reação. Já uma reação exotérmica é representada por uma equação química em que a energia é escrita como um produto, ou seja, a energia é liberada durante a reação. Por exemplo, a combustão de hidrogênio é uma reação exotérmica e pode ser representada pela seguinte equação química: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + energia Observe que a energia é escrita como um produto na equação química, indicando que a reação libera energia para o ambiente. Já a decomposição térmica do carbonato de cálcio é uma reação endotérmica e pode ser representada pela seguinte equação química: CaCO3(s) + energia → CaO(s) + CO2(g) Observe que a energia é escrita como um reagente na equação química, indicando que a reação absorve energia do ambiente.