Para determinar a pureza da amostra de calcário, precisamos seguir alguns passos: 1. Cálculo da quantidade de íons Ca²⁺: A concentração da solução é de 0,16 mol/L e o volume da solução é de 1 litro. Portanto, a quantidade de íons Ca²⁺ é: \[ \text{mol de Ca}^{2+} = \text{concentração} \times \text{volume} = 0,16 \, \text{mol/L} \times 1 \, \text{L} = 0,16 \, \text{mol} \] 2. Cálculo da massa de CaCO₃: Sabemos que cada mol de CaCO₃ (com M = 100 g/mol) fornece 1 mol de Ca²⁺. Assim, a massa de CaCO₃ que corresponde a 0,16 mol é: \[ \text{massa de CaCO}_3 = 0,16 \, \text{mol} \times 100 \, \text{g/mol} = 16 \, \text{g} \] 3. Cálculo da pureza: A amostra de calcário tinha 20 g, e a quantidade de CaCO₃ que foi dissolvida foi de 16 g. A pureza da amostra é dada pela razão entre a massa de CaCO₃ e a massa total da amostra: \[ \text{pureza} = \left( \frac{16 \, \text{g}}{20 \, \text{g}} \right) \times 100\% = 80\% \] Portanto, a pureza da amostra de calcário utilizada no experimento era de 80%. A alternativa correta é: (E) 80%.