Para determinar a pureza da amostra de barilha (carbonato de sódio, Na₂CO₃), precisamos calcular a quantidade de Na₂CO₃ que reage com o ácido clorídrico (HCl) na reação dada. A equação da reação é: Na₂CO₃ (s) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l) 1. Massa molar do Na₂CO₃: - Na: 23 g/mol (2 átomos) = 46 g/mol - C: 12 g/mol = 12 g/mol - O: 16 g/mol (3 átomos) = 48 g/mol - Total: 46 + 12 + 48 = 106 g/mol 2. Massa molar do CO₂: - C: 12 g/mol = 12 g/mol - O: 16 g/mol (2 átomos) = 32 g/mol - Total: 12 + 32 = 44 g/mol 3. Relação entre Na₂CO₃ e CO₂: - 1 mol de Na₂CO₃ produz 1 mol de CO₂. 4. Cálculo da pureza: - Para cada 106 g de Na₂CO₃, produzimos 44 g de CO₂. - A pureza pode ser calculada pela razão entre a massa de Na₂CO₃ e a massa total da amostra. Se considerarmos que a amostra de barilha é 100 g, a quantidade de Na₂CO₃ puro que poderia ser obtida é: \[ \text{Massa de Na₂CO₃} = \frac{44 \text{ g CO₂}}{106 \text{ g Na₂CO₃}} \times 100 \text{ g} \] Calculando: \[ \text{Massa de Na₂CO₃} = \frac{44}{106} \times 100 \approx 41.5 \text{ g} \] Assim, a pureza da amostra de barilha é: \[ \text{Pureza} = \frac{41.5 \text{ g}}{100 \text{ g}} \times 100 \approx 41.5\% \] Nenhuma das opções corresponde exatamente a esse valor, mas a opção mais próxima é (D) 40%. Portanto, a resposta correta é: (D) 40%.