Para calcular a quantidade de ferro metálico obtida a partir de 5 toneladas de hematita (Fe₂O₃), vamos seguir os passos: 1. Identificar a reação de redução: A hematita (Fe₂O₃) é reduzida para formar ferro metálico (Fe) e oxigênio (O₂). A reação é: \[ 2 \, \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3 \, \text{C} \rightarrow 4 \, \text{Fe} + 3 \, \text{CO}_2 \] 2. Calcular a quantidade de hematita em moles: - A massa molar da hematita (Fe₂O₃) é 160 g/mol. - 5 toneladas = 5000 kg = 5.000.000 g. - Moles de hematita: \[ \text{Moles de Fe}_2\text{O}_3 = \frac{5.000.000 \, \text{g}}{160 \, \text{g/mol}} = 31.250 \, \text{mol} \] 3. Calcular a quantidade de ferro metálico produzido: - A partir da equação, 2 moles de Fe₂O₃ produzem 4 moles de Fe. Portanto, 1 mole de Fe₂O₃ produz 2 moles de Fe. - Moles de Fe produzidos: \[ \text{Moles de Fe} = 31.250 \, \text{mol} \times 2 = 62.500 \, \text{mol} \] 4. Calcular a massa de ferro metálico: - A massa molar do ferro (Fe) é 56 g/mol. - Massa de Fe: \[ \text{Massa de Fe} = 62.500 \, \text{mol} \times 56 \, \text{g/mol} = 3.500.000 \, \text{g} = 3,5 \, \text{toneladas} \] Portanto, a quantidade de ferro metálico obtida a partir de 5 toneladas de hematita é 3,5 toneladas.