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DEFINIÇÃO REAÇÃO REAÇÃO REAÇÃO EXOTÉRMICA GRÁFICOS REAÇÃO ENDOTÉRMICA EXOTERMICA ENDOTERMICA AH a variação de entalpia ENERGIA ENERGIA libera calor absorve calor 0 reagente sempre tem uma maior ramo da quimica pode ser REAGENTES entalpia que PRODUTOS liberado ou que estuda calor produtos absorvido ДН zero ДН 0 reagentes ДН>0 quimicas serão de mais REAGENTES energia produtos CALOR PRODUTOS serão as de mais alta energia CAMINHO M REAÇÃO CAMINHO DA REAÇÃO CÁLCULO DE ENTALPIA ENERGIA DE ATIVAÇÃO TERMOQUÍMICA 0 aumento de energia uma substância simples que parte dos reagentes energia mínima no seu estado fundamental até 0 ponto mais alto a necessária para uma mais sempre apresentará des complica ENERGIA DE ATIVAÇÃO reação começar entalpia igual a zero entalpia da reação ocorrer vale zero ENTALPIA ENTALPIA DE LIGAÇÃO termo LEI DE HESS para inverter a vai aparecer reação, você precisa DE FORMAÇÃO enunciado ou em mudar sinal do ДН uma tabela ДН precisamos cuidado com A 0 valor da entalpia other para de precisa sempre H de ligação vira sem sinal as ligações multiplicar por elet para multiplicar ou reagentes valores de entalpia dividir a reação, para de ligação são tabelados igualar 0 número de mols, REAGENTE PRODUTO colocar sinal colocar sinal você precisa multiplicar positivo negativo ou dividir 0 ДН = -37,6 Kcal/mol +436kJ +242kJ - 2(-431kJ) -862kJ -40,4 Kcal/mol basta calcular a - -110kJ entalpia do reagente separadamente da entalpia reagentes CO -110kJ -283kJ do produto e somar esses dois resultados para chegar na +678kJ (-862kJ) -283kJ entalpia da reação