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Lista de Exercícios sobre Unidades de Concentração
Profa: Liane F. Pitombo – Química Analítica Qualitativa
1. Uma solução contém 184g de glicerina (C3H8O3) em 800g de água, e apresenta densidade igual a 1,044g/cm3. Calcule a concentração molar da solução:
Dados: H =1u; C =12u; O =16u.
2. Num refrigerante do tipo “cola”, a análise química determinou a concentração de íons fosfato (PO4-3) igual a 0,15g/L. Calcule a concentração molar de fosfato nesse refrigerante: Dados: P =31u; O =16u.
3. Um analgésico em gotas deve ser administrado na quantidade de 3mg/kg de peso corporal, não podendo exceder 200mg por dose. Se cada gota contém 5mg do analgésico, quantas gotas deverão ser administradas a um paciente de 80kg?
4. Um avião agrícola com capacidade de 2.000L deverá ser utilizado para realizar uma pulverização de defensivos agrícolas em uma determinada plantação. Calcule a massa do inseticida (soluto) em kg a ser utilizada para preparar 2.000L dessa solução, cuja concentração deverá ser igual a 0,3% (p/v).
5. O mercúrio é um metal tóxico que pode ser absorvido pelos animais por via respiratória e gastro-intestinal, cuja excreção é lenta. A análise da água de um rio contaminado revelou a concentração de 5,0 x 10-5mol/L de Hg. Qual é a massa em miligramas de mercúrio ingerida por um garimpeiro, ao beber um copo contendo 250mL dessa água? Dado: Hg =200,6u.
6. Um indivíduo que suspeitava estar diabético dirigiu-se a um laboratório de análises clínicas. O laboratorista analisou 0,5mL de soro sangüíneo e encontrou 0,9mg de glicose. Sabe-se que até o limite de 100mg de glicose por 100mL de soro o indivíduo é considerado não-diabético. Com base nestes dados e sabendo que a massa molar da glicose é 180g/mol, calcule:
a). A concentração (mg/100mL) de glicose no sangue do indivíduo em questão, dizendo se ele pode ou não ser considerado diabético:
b). A concentração molar da glicose nesta amostra de soro:
7. Sabendo que a massa molar do álcool etílico é igual a 46g/mol, e que 0,46g/L de etanol no sangue reduzem a concentração do motorista, aumentam o tempo de suas reações e duplicam os riscos de acidentes de trânsito, calcule a concentração molar de etanol no sangue de um motorista nestas condições:
8. Um frasco contém solução concentrada de HCl de densidade igual a 1,19g/cm3 e 36,5% em peso (ou massa). Quantos mililitros de HClconc. são necessários para preparar 500mL de solução 0,1M ? Dados: H =1u; Cl =35,5u.
9. Uma solução de 0,1mol/L de hidróxido alcalino foi preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido (MOH) em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é:
a). KOH		b). LiOH		c). NaOH		d). CsOH
10. Uma solução diluída de cloreto de cálcio (CaCl2), soluto totalmente dissociado, foi preparada pela dissolução de 22,2g do referido soluto em água suficiente para preparar 500mL de solução. A concentração molar de íons cloreto é:
11. A concentração de íons fluoreto numa amostra de água de uso doméstico foi dosada como 5,0 x 10-5mol/L. Se uma pessoa ingere 3,0L dessa água por dia, ao fim de um dia, a massa de fluoreto ingerida pela pessoa é de: Dado: F =19u.
12. O ácido tartárico (C4H6O6) é usado como conservante em alguns refrigerantes e refrescos, podendo ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração do ácido tartático num refrigerante é 0,175M, qual é a massa de ácido tartárico utilizada na fabricação de 100.000L desse refrigerante? 
Dados: H =1u; C =12u; O =16u.
13. Calcule os equivalentes-grama (E) dos seguintes elementos químicos:
a). Na b). Ca c). Al d). Cl e). O f). Fe (nas duas valências)
14. Calcule os equivalentes-grama (E) dos seguintes ácidos:
a). HCl		b). H2SO4	c). H3PO4	d). HNO3	e). HC2H3O2	f). H2CO3
15. Calcule os equivalentes-grama (E) das seguintes bases:
a). NaOH	b). Ca (OH)2		c). Al(OH)3 		d). NH4OH
16. Calcule os equivalentes-grama (E) dos seguintes sais normais:
a). NaCl	b). CaBr2	c). Al2(SO4)3		d). AlCl3	e). AgNO3
17. Calcule os equivalentes-grama (E) dos agentes oxidantes e redutores indicados nas reações abaixo:
a). 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 (( K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O
b). K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 (( 4K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3I2 + 7H2O
18. Calcule o número de equivalentes-grama (e) correspondente a 245g de ácido sulfúrico, que sofre neutralização total: Dados: H =1u; O =16u; S =32u.
19. Calcule o número de equivalentes-grama existente em 6,32g de permanganato de potássio (KMnO4) que se destina a uma reação de oxidação em meio ácido: 
Dados: K = 39u; Mn =55u.
20. Calcule a concentração normal de uma solução que possui 7,3g de ácido clorídrico dissolvido em 250mL de solução? Dados: H = 1u; Cl = 35,5u.
21. Calcule o número de equivalentes de soluto que existem em 200mL de solução 0,5N:
22. Calcule a normalidade de uma solução 0,2M de ácido fosfórico (H3PO4):
GABARITO:
1. 2,12mol/L.
2. 1,58 x 10-3mol/L.
3. 40 gotas.
4. 6,0kg.
5. 2,5mg.
6. a).180mg/100mL; Sim.	b). 1,0 x 10-2mol/L.
7. 0,01mol/L.
8. 4,20mL.
9. NaOH.
10. 0,8mol/L
11. 2,85 x 10-3g.
12. 2,625t ou 2.625kg.
13. a). 23g b). 20g c). 9g d). 35,5g e). 8g f). férrico = 28g e ferroso = 18,7g
14. a). 36,5g b). 40g c). 32,7g d). 63g e). 60g f). 31g.
15. a). 40g b). 37g c). 26g d). 35g.
16. a). 58,5g b). 100g c). 57g d). 44,5g e). 170g.
17. a). KMnO4 = 31,6g e FeSO4 = 152g b). K2Cr2O7 = 49g e KI = 166g.
18. 5eq.
19. 0,2eq.
20. 0,8eq/L.
21. 0,1eq.
22. 0,6eq/L.