Química Analítica - P2 - 26-06-2012

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE QUÍMICA – DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ANALÍTICA
IQA – 121 – QUÍMICA ANALÍTICA – PROF. RICARDO E. SANTELLI
2ª PROVA – 26-06-2012
ALUNO: ________________________________________________________________________________________
Uma solução de permanganato de potássio foi preparada e titulada contra oxalato de sódio para a determinação da sua concentração exata. Na padronização, 22,40 mL de solução de permanganato de potássio equivalem a 0,9380 g de Na2C2O4. Esta solução padrão foi então utilizada para a determinação da concentração de uma amostra comercial de água oxigenada. Nesta titulação, 32,18 mL da solução de KMnO4 foi usada para titular 10,00 mL de uma solução diluída, preparada pela diluição com água de 10,00 mL do produto comercial para 100,00 mL. Pede-se: a) escrever as reações iônicas equilibradas da padronização do permanganato e da determinação da água oxigenada (0,5 pontos); b) calcular a concentração exata da solução de permanganato de potássio (0,5 pontos); c) calcular a concentração, em volumes, da amostra comercial de água oxigenada (1,0 ponto).
Cd2+ pode ser titulado por EDTA em pH = 10 em meio contendo tampão NH4+ / NH3 ambos 0,1 mol/L. Suponha a titulação de 50,00 mL de Cd2+ 0,005 mol/L por EDTA 0,01 mol/L: a) qual o valor da constante condicional de formação do complexo Cd/EDTA nas condições da titulação (0,5 pontos); b) qual o valor do pCd após adição de 5,00 mL do titulante (1,5 pontos).
Uma amostra impura de carbonato de sódio foi titulada com ácido sulfúrico usando fenolftaleína como indicador. Se para cada 1,100 g de amostra se gasta 17,50 mL de H2SO4 0,2500 mol/L, qual a percentagem de Na2CO3 na amostra (2 pontos).
Considerando a sistemática de resolução de problemas de equilíbrio, escreva todas as expressões das constantes de equilíbrio e todos os balanços para o estabelecimento do cálculo exato de pH para uma solução aquosa de ácido nitroso (HNO2) (1,5 pontos).
a) O que vem a ser uma solução tampão (0,5 pontos); b) como uma solução tampão atua (0,5 pontos); c) dê exemplos de três soluções tampão (0,5 pontos).
a) Como funciona um indicador ácido-base (0,5 pontos); como escolher um indicador adequado para uma titulação ácido-base (0,5 pontos)
OBSERVAÇÃO: SÓ SERÃO CONSIDERADAS AS RESPOSTAS À CANETA.
Dados: Massas Atômicas (em g/mol): Na = 23; C = 12; O = 16; H = 1
Volume ocupado por qualquer gás nas CNTP = 22,4 L
Kf Cd/EDTA = 2,9 x 1016; Ka HNO2 = 5 x 10-4 
	EDTA
	NH3
	pH
	(Y4-
	[ NH3 ]
	(Cd2+
	8
	5,4 x 10-3
	1
	6,1 x 10-8
	10
	3,5 x 10-1
	0,1
	3,5 x 10-4
	12
	9,8 x 10-1
	0,01
	8,8 x 10-2