Lab_QG_2010.2_Aula_12

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Aula nº 12 
 
Oxirredução 
 
Pretende-se, com essa aula, dar ao aluno a oportunidade de observar reações químicas de 
deslocamento que possibilitam identificar a ordem de reatividade dos metais e dos ametais e, com isso, 
a força de redução e de oxidação das espécies. 
 
Considerações teóricas 
 
As reações de oxirredução ocorrem com transferência de elétrons. 
 
Reflexões sobre um experimento bem simples: uma lâmina de zinco mergulhada em solução 
aquosa de sulfato de cobre II. Observa-se a ocorrência espontânea de uma reação como representada 
na figura e na equação abaixo: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Zno(s) + Cu+2SO4(aq) � Zn+2SO4(aq) + Cuo(s) 
 
 
Íons SO4-2 são espectadores. 
 
 
 
 
 
Zno(s) + Cu+2(aq) � Zn+2(aq) + Cuo(s) 
 
 
O Zno cede elétrons espontaneamente para íons Cu+2 em solução. O zinco metálico passa para 
a solução na forma de íons Zn+2 e os íons Cu+2 saem da solução e se depositam na forma de cobre 
metálico. 
 
2e- 
Lâmina de zinco 
Solução aquosa de 
sulfato de cobre II 
 
 2 
Nomenclatura, símbolos e códigos: 
 
Oxidação (perda de elétrons): Zno (s) � Zn+2 (aq) + 2e- (aumento do Nox) 
 
Redução (ganho de elétrons): Cu+2(aq) + 2e � Cu0 (s) (diminuição do Nox) 
 
Agente oxidante: espécie que produz oxidação. No exemplo acima, o agente oxidante é o Cu+2; ele 
oxida o Zno a Zn+2 e, com isso, se reduz a Cuo. 
 
Agente redutor: espécie que produz redução. No exemplo acima, o agente redutor é o Zno; ele reduz o 
Cu+2 a Cuo e, com isso, se oxida a Zn+2. 
 
Reações de simples troca ou de deslocamento são exemplos de reações de oxirredução e são essas 
reações que serão estudadas nesta aula prática. 
 
 
 
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Procedimento experimental - Oxirredução 
 
Serão feitas experiências com reações de oxirredução envolvendo os metais cobre, chumbo e 
zinco e cátions em solução. Analisando os resultados, será possível determinar as forças relativas 
desses metais como agentes redutores (tendência a perder elétrons) e dos cátions como agentes 
oxidantes (tendência a ganhar elétrons). 
Serão feitas, ainda, experiências com reações de oxirredução envolvendo substâncias simples 
constituídas dos halogênios cloro, bromo e iodo e anions em solução. Analisando os resultados, será 
possível determinar as forças relativas das substâncias Cl2, Br2 e I2 como agentes oxidantes (tendência 
a ganhar elétrons) e dos anions como agentes redutores (tendência a perder elétrons). 
 
Parte I: Reatividade dos metais 
 
1. Em um tubo de ensaio, adicione cerca de 3 mL de Pb(NO3)2(aq) e em outro cerca de 3 mL de 
Zn(NO3)2(aq). Em cada tubo mergulhe um pedaço de cobre metálico. Anote as observações. 
2. Em um tubo de ensaio, adicione cerca de 3 mL de Cu(NO3)2(aq) e em outro cerca de 3 mL de 
Zn(NO3)2(aq). Em cada tubo mergulhe um pedaço de chumbo metálico. Anote as observações. 
3. Em um tubo de ensaio, adicione cerca de 3 mL de Cu(NO3)2(aq) e em outro cerca de 3 mL de 
Pb(NO3)2(aq). Em cada tubo mergulhe um pedaço de zinco metálico. Anote as observações. 
 
Para sua organização, utilize o quadro abaixo anotando os casos em que ocorre reação. 
Metal/íon Cu2+ Pb2+ Zn2+ 
Cu0 ///////////////////////////////// 
Pb0 ///////////////////////////////// 
Zn0 ///////////////////////////////// 
 
Parte II: Reatividade dos ametais 
 
Preparo dos padrões de cores que servirão de referência: 
Tome três tubos de ensaio. Ao primeiro, adicione cerca de 3 mL de água de cloro, Cl2(aq), e 1 mL 
de CCl4, ao segundo, adicione cerca de 3 mL de água de bromo, Br2(aq), e 1 mL de CCl4 e ao terceiro, 
adicione cerca de 3 mL de água de iodo, I2(aq), e 1 mL de CCl4. Tampe-os com rolha e agite-os por 15 
segundos. 
 
 
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OBS: Deve-se tomar muito cuidado no manuseio desses reagentes. Eles não podem cair na pele 
e se por acidente caírem, lavar imediatamente com água corrente. 
 
Para sua organização, utilize o quadro abaixo anotando as cores observadas. 
Substâncias Coloração em CCl4 
Cl2(aq) 
Br2(aq) 
I2(aq) 
 
1. Em um tubo de ensaio, adicione cerca de 3 mL de NaBr(aq) e em outro cerca de 3 mL de NaI(aq); a 
seguir, adicione 1 mL de CCl4 e, depois, 1 mL de Cl2(aq) em cada tubo. Tampe os tubos e agite 
bem. Anote as observações. 
2. Em um tubo de ensaio, adicione cerca de 3 mL de NaCl(aq) e em outro cerca de 3 mL de NaI(aq); a 
seguir, adicione 1 mL de CCl4 e, depois, 1 mL de Br2(aq) em cada tubo. Tampe os tubos e agite 
bem. Anote as observações. 
3. Em um tubo de ensaio, adicione cerca de 3 mL de NaCl(aq) e em outro cerca de 3 mL de NaBr(aq); 
a seguir, adicione 1 mL de CCl4 e, depois, 1 mL de I2(aq) em cada tubo. Tampe os tubos e agite 
bem. Anote as observações. 
 
Para sua organização, utilize o quadro abaixo anotando os casos em que ocorre reação. 
Ametal/íon Cl- Br- I- 
Cl2 ///////////////////////////////// 
Br2 ///////////////////////////////// 
I2 ///////////////////////////////// 
 
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Relatório da aula nº 12 - Oxirredução 
 
Parte I – Reatividade dos metais 
 
a) Descreva, por meio de equações químicas, as reações que ocorreram: 
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________ 
 
b) Escreva a ordem crescente de reatividade dos metais: 
___________________________________________________________________________________ 
 
c) Qual é o metal mais redutor? 
_______________________ ___________________________________________________________ 
 
d) Qual é o cátion metálico mais oxidante? 
___________________________________________________________________________________ 
 
Parte II – Reatividade dos ametais 
 
a) Descreva, por meio de equações químicas, as reações que ocorreram: 
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________ 
 
b) Escreva a ordem crescente de reatividade dos halogênios: 
___________________________________________________________________________________ 
 
c) Qual é a substância simples constituída do halogênio mais oxidante? 
___________________________________________________________________________________ 
 
d) Qual é o haleto mais redutor? 
___________________________________________________________________________________ 
Data da prática: _____ / _____ / _____ Turma: __________ Nota: __________ 
Professor:__________________________________________________________________ 
Aluno(s):___________________________________________________________________
__________________________________________________________________________