Ligacoes Quimicas

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Revisão – Iônica e Covalente 
 Os átomos dificilmente ficam sozinhos na 
natureza. 
 
 Alguns átomos são estáveis, ou seja, pouco 
reativos. Já outros não podem ficar isolados. 
Precisam se ligar a outros elementos. 
 
 As forças que mantêm os átomos unidos são 
fundamentalmente de natureza elétrica e são 
chamadas de Ligações Químicas. 
 
 Há três tipos de ligações químicas: 
 
 - Ligação Iônica – perda ou ganho de 
elétrons. 
- Ligação Covalente – compartilhamento de 
elétrons. 
- Ligação Metálica – átomos neutros e cátions 
mergulhados numa "nuvem" de elétrons 
 
A ligação iônica é resultado da interação entre 
íons de cargas elétricas contrárias (ânions e 
cátions). 
 
Esta ligação acontece, geralmente, entre os 
metais e não-metais 
 Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; 
tendência a perder elétrons e formar cátions. 
Elementos mais eletropositivos ou menos 
eletronegativos. 
 
Não-Metais – 5 a 7 elétrons na última 
camada; tendência a ganhar elétrons e formar 
ânions. Elementos mais eletronegativos ou 
menos eletropositivos. 
 
Então: 
 
 
METAL + NÃO-METAL → LIGAÇÃO IÔNICA 
 
 Feita entre os não-metais e não metais, 
hidrogênio e não-metais e hidrogênio com 
hidrogênio. 
 
Esta ligação é caracterizada pelo 
compartilhamento de elétrons. 
Iônicos Covalentes 
Sólidos Sólidos, líquidos ou gasosos 
Cristalinos Baixo ponto de fusão e ebulição 
Alto Ponto de Fusão Quando puros, não conduzem 
eletricidade; 
Conduzem corrente elétrica 
quando fundidos ou disolvidos em 
água 
Quando no estado sólido, podem 
apresentar dois tipos de retículos 
cristalinos (R. C. Moleculares, R. C. 
Covalente). 
A ligação metálica ocorre entre metais, isto é, átomos de alta 
eletropositividade (tendência a doar elétrons). 
Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez mais importantes 
para o nosso dia-a-dia. 
 
No estado sólido, os metais se agrupam de forma geometricamente 
ordenados formando as células, ou grades ou retículo cristalino. 
 
Uma amostra de metal é constituída por um grande número de células 
unitárias formadas por cátions desse metal. 
Na ligação entre átomos de um elemento metálico ocorre liberação 
parcial dos elétrons mais externos, com a consequente formação de 
cátions, que formam as células unitárias. 
 
Esses cátions têm suas cargas estabilizadas pelos elétrons que foram 
liberados e que ficam envolvendo a estrutura como uma nuvem 
eletrônica. São dotados de um certo movimento e, por isso, chamados 
de elétrons livres. 
 Essa movimentação dos elétrons livres explica 
por que os metais são bons condutores elétricos 
e térmicos. 
 A consideração de que a corrente elétrica é um 
fluxo de elétrons levou à criação da Teoria da 
Nuvem Eletrônica ou Teoria do “Mar” de elétrons. 
Pode-se dizer que o metal seria um aglomerado 
de átomos neutros e cátions, mergulhados numa 
nuvem ou “mar” de elétrons livres. Esta nuvem de 
elétrons funcionaria como a ligação metálica, que 
mantém os átomos unidos. 
 
 
 Sólidos nas condições ambientes. 
 São bons condutores de calor e eletricidade. 
 São dúcteis e maleáveis. 
 Apresentam brilho metálico característico. 
 Possuem altos Pontos de Fusão e Ebulição. 
 São resistentes à tração e densos. 
 São formadas pela união de 2 ou mais metais, 
podendo ainda incluir não-metais, mas 
sempre com predominância dos elementos 
metálicos. 
Liga Metálica Constituintes 
Ouro 18K Ouro e Cobre 
Bronze Cobre e Estanho 
Latão Cobre e Zinco 
Aço Ferro e Carbono 
Solda Estanho e Chumbo