Lista de Exercícios 2 estrutura atomica

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Lista de Exercícios – A estrutura Atômica
Para interpretar a grande maioria dos processos químicos, é suficiente considerar o átomo como sendo constituído por apenas três partículas: o próton, o nêutron e o elétron. Essas três partículas não são distribuídas ao acaso; elas interagem entre si, e essa interação produz um conjunto organizado, o átomo.
A respeito do átomo, julgue os itens em verdadeiro ou falso.
Prótons e nêutrons são encontrados no núcleo, que é a parte do átomo com carga elétrica positiva e que contem praticamente toda a massa do átomo.
Os elétrons, partículas de carga elétrica negativa, distribuem-se em torno do núcleo em diversos níveis e subníveis energéticos (camadas e subcamadas).
Se o número de elétrons em um átomo for igual ao número de prótons, o átomo será neutro; se for maior, será um ânion; ser for menor, será um cátion.
O número de prótons de um átomo é denominado número atômico e é representado pela letra Z.
O núcleo dos átomos será sempre formado por igual número de prótons e nêutrons.
A soma dos prótons e dos nêutrons de um átomo é conhecida como número de massa, representada pela letra A, e é aproximadamente igual a massa atômica.
 O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele possui duas partes, a saber: uma delas é o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a outra é a região externa – a eletrosfera- por onde circulam os elétrons. Alguns experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. 
Em relação a essas características, indique a alternativa correta.
a) prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
b) entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
c) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
d) entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
Somando-se todas as partículas (prótons, nêutrons e elétrons) de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201, o total de partículas será:
a)281
b)158
c)368
d)108
e)360
O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. O seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência são, respectivamente:
a) 52, 127 e 5.
b) 52, 127 e 6.
c) 127, 52 e 6.
d) 52, 75 e 5.
e) 52, 127 e 4.
A diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número atômico fornece o número de:
a) Prótons.
b) Nêutrons.
c) Elétrons.
d) Mésons.
e) Pósitrons.
Faça a distribuição eletrônica em níveis de energia para os seguintes elementos, assinale a camada de valência e quantos elétrons há nesta camada:
a) 9F
b)10Ne
c)15P
d) 28Ni
e) 56Ba
Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:
	Prótons
	13
	Nêutrons
	14
	Elétrons
	13
O número de massa deste átomo é igual a:
a)13.
b)14.
c)26.
d)27.
e)40.
O átomo mais abundante do alumínio é o 13Al27. Os números de prótons, nêutrons e elétrons do íon Al3+ deste isótopo são, respectivamente:
a) 13, 14 e 10.
b)13, 14 e 13.
c)10, 14 e 13.
d)16, 14 e 10.
e)10, 40 e 10.
 O íon óxido O2- possui o mesmo número de elétrons que:
 Dados: O (Z=8); F (Z=9); Na (Z=11); Ca (Z=20); S (Z=16);
a) o íon fluoreto F-.
b) o átomo de sódio Na.
c) o íon cálcio Ca2+
d) o íon sulfeto S2-
Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrônica para o átomo de bromo (Z = 35):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 4p6
Houve incorreção no número de elétrons dos subníveis:
a)3d e 4p.
b)3d e 4s.
c)4s e 4p.
d)3d, somente.
e)4p, somente.
O cloreto de sódio (NaCl) representa papel importante na fisiologia da pessoa, pois atua como gerador do ácido clorídrico no estômago. Com relação ao elemento químico cloro (Z = 17), o número de elétrons no subnível “p” é:
a) 8.
b) 12.
c) 11.
d) 10.
e) 6.
Sendo o subnível 4s1 (com um elétron) o mais energético de um átomo, podemos afirmar que:
O número total de elétrons desse átomo é igual a 19.
Esse átomo apresenta 4 camadas eletrônicas.
Sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1.
a)Apenas a afirmação I é correta.
b) Apenas a afirmação II é correta.
c) Apenas a afirmação III é correta.
d) As afirmações I e II são corretas.
e) As afirmações II e III são corretas.
Considere as afirmações abaixo.
Em um subnível “d” há 7 orbitais.
Em um subnível “p” há 3 orbitais.
Em um orbital “s” cabem dois elétrons.
Em um orbital “p” cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmações:
a) Apenas a II é correta.
b) Apenas a I e a II são corretas.
c) Apenas a II e a III são corretas.
d) Apenas a II, a III e a IV são corretas.
e) Todas são corretas.
Gabarito
II) verdadeiro; II) verdadeiro; III) Verdadeiro; IV) verdadeiro; V) falso; VI) verdadeiro
C – correta
C – 368
B) 52,127 e 6
B nêutrons
A) 1s2 2s2 2p5, 7 elétrons na camada de valência;
 b) 1s2 2s2 2p6, 8 elétrons na camada de valência;
 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, 5 elétrons na camada de valência;
 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8, 2 elétrons na camada de valência;
 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2, 2 elétrons na camada de valência;
 A= 13+14= 27, letra d
A) 13, 14 e 10
 A) F-
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5, a) 3d e 4p
 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, c)11
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1, letra d
Letra d