Alternativa "b".
a) Não ocorre a oxidação dos íons $\mathrm{Na}^{+}$ no cátodo, mas sim a sua redução, porque ao chegarem nesse polo negativo, os íons $\mathrm{Na}^{+}$ recebem elétrons do cátodo e se reduzem.
b) Correta.
c) Os elétrons migram do ânodo para o cátodo.
d) Cada íon $\mathrm{Cl}^{-}$ perde um elétron, pois, conforme a semirreação do ânodo a seguir, dois íons $\mathrm{Cl}^{-}$ perdem dois elétrons, sendo um elétron de cada: 2 $\mathrm{Cl}_{(\mathrm{f})}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{e}^{-}+1 \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})$
e) A eletrólise é um processo não espontâneo.
a) Não ocorre a oxidação dos íons $\mathrm{Na}^{+}$ no cátodo, mas sim a sua redução, porque ao chegarem nesse polo negativo, os íons $\mathrm{Na}^{+}$ recebem elétrons do cátodo e se reduzem.
b) Correta.
c) Os elétrons migram do ânodo para o cátodo.
d) Cada íon $\mathrm{Cl}^{-}$ perde um elétron, pois, conforme a semirreação do ânodo a seguir, dois íons $\mathrm{Cl}^{-}$ perdem dois elétrons, sendo um elétron de cada: 2 $\mathrm{Cl}_{(\mathrm{f})}^{-} \rightarrow 2 \mathrm{e}^{-}+1 \mathrm{Cl}_{2}(\mathrm{~g})$
e) A eletrólise é um processo não espontâneo.

Question

Alternativa "b".
 a) Não ocorre a oxidação dos íons $\mathrm{Na}^{+}$ no cátodo, mas sim a sua redução, porque ao chegarem nesse polo negativo, o...

Ed Inteligência Artificial do Passei Direto · Answer

Vamos analisar as alternativas apresentadas:

a) A afirmação está correta, pois no cátodo ocorre a redução dos íons $\mathrm{Na}^{+}$, que recebem elétrons.

b) A opção "b" diz apenas "Correta", mas não especifica o que é correto.

c) Esta afirmação é verdadeira, pois os elétrons realmente migram do ânodo para o cátodo.

d) A descrição da semirreação do ânodo está correta, mas não se relaciona diretamente com a questão sobre a oxidação ou redução no cátodo.

e) A eletrólise é, de fato, um processo não espontâneo, mas isso não responde diretamente à questão sobre a oxidação ou redução dos íons.

Diante disso, a alternativa que melhor responde à questão sobre a oxidação e redução dos íons $\mathrm{Na}^{+}$ no cátodo é a) Não ocorre a oxidação dos íons $\mathrm{Na}^{+}$ no cátodo, mas sim a sua redução, porque ao chegarem nesse polo negativo, os íons $\mathrm{Na}^{+}$ recebem elétrons do cátodo e se reduzem. Portanto, a resposta correta é a)

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Alternativa "c".
A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons. Assim, cada cátion sódio sofre redução (ganha um elétron) produzindo sódio metálico: \(\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}\)

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Alternativa "c".A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons. Assim, cada cátion sódio sofre redução (ganha um elétron) produzindo sódio metálico: \(\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}\)

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Alternativa "c".
A eletrólise é um processo não espontâneo de descarga de íons. Assim, cada cátion sódio sofre redução (ganha um elétron) produzindo sódio metálico: \(\mathrm{Na}_{(\mathrm{f})}^{+}+\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Na}_{(\mathrm{s})}\)