Equíbrio ácido-base PARTE 1 resolução

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1. a) defina ácidos e bases de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis. 
b) como se tem noção da força de um ácido ou de uma base? 
c) o quê significa na concentração de ácido em uma solução o aumento de uma 
unidade no pH desta solução? 
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2. a) Na temperatura do corpo humano (37o C), o produto iônico da água é 2,5 x 10-14. A 
água de pH = 7 nesta temperatura será ácida, neutra ou alcalina? Justifique. 
b) na preparação do TNT (trinitrotolueno), a primeira etapa é a formação do íon nitrônio 
(NO2+), através das seguintes reações: 
(1) H2SO4 + HNO3 HSO4- + H2NO3+ 
(2) H2NO3+ H2O + NO2+ 
Identifique na reação (1) os pares ácido-base conjugados. Por que o HNO3 se comporta 
desta maneira? 
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3. Considere as seguintes bases, todas muito fortes: t-butóxido (t-BuO-) e ânion butila 
(Bu-): 
a) escreva as equações que descrevem o que acontece ao colocarmos t-butóxido de 
potássio (K+tBuO-) e butil-lítio (BuLi) em água e em metanol. (Assuma que os 
compostos são totalmente solúveis nos solventes dados. O hidrogênio ácido do metanol 
é o da função álcool) 
b) se as bases dadas são muito fortes, as reações anteriores são completas. Quais são 
então as bases mais fortes possíveis de serem encontradas em água e em solução 
metanólica, qualquer que seja a base adicionada? (este é o chamado efeito nivelador 
do solvente) 
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4. Peixes são organismos sensíveis a variações bruscas de temperatura e pH. 
a) uma variação de somente meia unidade de pH pode ser desprezada? Explique. 
b) mediu-se o pH da água de um aquário e verificou-se que seu valor era 7. Isto quer 
dizer obrigatoriamente que [H+] = [OH-]? Explique. 
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7. Explique: 
a) por quê soluções de ácidos fracos têm maiores valores de pH que soluções de 
ácidos fortes para a mesma concentração. 
b) como os valores de Ka podem predizer a força relativa de dois ácidos. 
a) af: libera menos H+ que AF 
pH = -log[H3O+], varia de maneira inversa 
 
b) quanto maior for Ka, mais forte é o ácido 
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12. A seguir são apresentadas algumas afirmações. Classifique-as como verdadeiras ou 
falsas. No caso de afirmações falsas, reescreva-as, corrigindo o que for necessário. 
 
a) ácidos de Lewis são moléculas ou íons que têm excesso de elétrons. 
b) para aumentar o pH de uma solução de 6 para 8 é necessário aumentar a 
concentração de OH- em duas vezes. 
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c) sabendo que o produto iônico da água a 75o C é 1,7 x 10-13, pode-se afirmar que a 
água pura, nesta temperatura apresenta pH = pOH. 
d) ácidos de Brønsted-Lowry são moléculas ou íons que têm excesso de elétrons. 
e) quando se misturam volumes iguais de soluções de mesma concentração de NaOH 
e de um ácido monoprótico, a solução obtida é sempre neutra. 
f) uma solução de ácido forte de concentração 1 x 10-9 mol/L apresenta pH = 9. 
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c) 
d) 
e) 
f) 
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g) uma solução de ácido forte de concentração 1 x 10-8 mol/L apresenta pH = 8. 
h) quando se misturam volumes iguais de soluções de mesma concentração de NaOH 
e de um ácido monoprótico, a solução obtida é sempre alcalina. 
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g) 
h) 
i) em uma solução aquosa de cátions cujos sulfetos sejam pouco solúveis, a adição de 
sulfeto fará sempre com que haja a precipitação daquele com menor valor de Kps. 
j) o ácido conjugado de HPO42- é PO43-. 
k) a teoria de Brønsted-Lowry pode ser aplicada a qualquer solvente. 
l) H2O é um ácido mais forte que H3BO3. 
m) para um solvente qualquer HE, sua reação de autoionização é 2 HE H2E+ + 
E-. 
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i) 
j) 
k) 
l) 
m) 
n) uma solução de pH = 7 pode ser ácida. 
o) o ácido conjugado de NH3 é NH4+. 
p) um ácido com pKa = 12 é muito forte. 
q) a soma de pH com pOH é sempre 14. 
r) sabendo que o produto iônico da água a 75o C é 1,7 x 10-13, pode-se afirmar que 
a água pura, nesta temperatura apresenta pH menor do que 7. 
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o) 
n) 
p) 
q) 
r) 
s) para aumentar o pH de uma solução de 6 para 8 é necessário aumentar a 
concentração de H+ em duas vezes. 
t) sabendo que o produto iônico da água a 75o C é 1,7 x 10-13, pode-se afirmar que 
a água pura, nesta temperatura apresenta pH maior do que 7. 
u) por ser uma base muito fraca, o KOH praticamente não altera o pH da água. 
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s) 
t) 
u) 
r) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
v) bases de Lewis são moléculas ou íons que têm deficiência de elétrons. 
w) para aumentar o pH de uma solução de 4 para 8 é necessário aumentar a 
concentração de H+ em duas vezes. 
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v) 
w) 
13. Qual o pH resultante das seguintes soluções aquosas (apresente os 
equilíbrios envolvidos e indique os cálculos realizados): 
13. Qual o pH resultante das seguintes soluções aquosas (apresente os 
equilíbrios envolvidos e indique os cálculos realizados): 
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a) HClO4 1,005 g/L 
b) H3BO3 1,0 x 10-3 mol/L 
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c) solução saturada de Co(OH)2 
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d) HF 0,1 mol/L + HCl 1,0 x 10-3 mol/L 
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e) HIO3 0,1 mol/L + HI 1,0 10-3 mol/L 
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f) HF 0,10 mol/L + HCl 0,01 mol/L 
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g) HBrO 0,5 mol/L + HBr 10-4 mol/L 
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h) HNO2 1,0 mol/L + HBr 0,01 mol/L 
 
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