Lista de Exercícios - Química Inorgânica - Estrutura Molecular e Ligação

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SERVIÇO PÚBLICO FEDERAL 
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO 
UNIVERSIDADE FEDERAL DE SERGIPE 
Centro de Ciências Exatas e Tecnologia 
Departamento de Química 
DE
PAR
TAMENTO
DE
 
 QUIM IC
A
 
 
 
Disciplina: 106203 – Química Inorgânica – Turmas M2 e T2- 2012/2 
Profa. Dra.: Elaine C. N. Lopes de Lima 
 
 
Lista de Exercícios – Estrutura Molecular e Ligação – Parte 01 
 
 
1- Mostre esquematicamente por meio de desenhos como os orbitais s, p ou d de um átomo 
podem interagir com os orbitais s, p ou d de um átomo adjacente. 
 
 
2- Escreva as estruturas eletrônicas de Lewis para: 
 
(a) GeCl3- 
(b) FCO2- 
(c) CO32- 
(d) AlCl4- 
(e) FNO 
 
Quando mais do que uma estrutura de ressonância for importante, dê exemplos para todas 
as contribuições principais. 
 
 
3- Construa as estruturas de Lewis das contribuições de ressonância principais do ONC- e 
NCO-, e atribua as cargas formais de cada átomo. Qual estrutura de ressonância será, 
provavelmente, a dominante em cada caso? 
 
 
4- Use os raios covalentes da tabela 2.4 para calcular os comprimentos de ligação no: 
 
(a) CCl4 (177 pm) 
(b) SiCl4 (201 pm) 
(c) GeCl4 (210 pm). 
 
(Os valores em parênteses são os comprimentos de ligação experimentais e foram 
incluídos para efeito de comparação). 
 
 
 
 
 
5- Use os dados da tabela 2.5 para calcular a entalpia padrão da reação 
 
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (g). 
 
O valor experimental é -484 kJ mol-1. Explique a diferença entre os valores estimado e 
experimental. 
 
 
6- Qual geometria molecular você esperaria para as espécies (obs.: utilize o Modelo 
RPECV): 
 
(a) H2S 
(b) BF4- 
(c) NH4+ 
(d) ClF3 
(e) ICl4- 
(f) I3-? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Bons Estudos!