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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO PAULO - Campus Diadema Departamento de Ciências Exatas e da Terra Rua Prof. Arthur Riedel, 275 Bairro Eldorado – CEP 09972-270 Diadema, SP – Brasil Rua Profº. Arthur Riedel, 275 - Eldorado - Diadema - SP - CEP: 09972-270 Tel.: +55 11 4049-3300 Fax: 4049-6428 Unidade Curricular: Estrutura da Matéria/2013 (VSEPR; Forças Intermoleculares) 1) Descreva as forças intermoleculares que devem ser rompidas para se converter cada um dos itens seguintes de um líquido para um gás: (a) Br2 ; (b) CH3OH ; (c) H2S 2) Dê exemplos das seguintes interações: íon-dipolo permanente ; dipolo-dipolo; íon-dipolo induzido; dipolo permanente-dipolo induzido; dipolo instantâneo-dipolo induzido. Escreva uma expressão para cada uma destas interações que ilustre a dependência destas interações com cargas e distância. 3) Que tipo de força intermolecular explica as seguintes diferenças em cada caso: (a) CH3OH entra em ebulição a 65 o C , CH3SH entra em ebulição a 6 o C ; (b) Xe é líquido a pressão atmosférica e 120 K, enquanto Ar é um gás ; (c) Kr, peso atômico 84, entra em ebulição a 120,9 K, enquanto Cl2 , massa molecular aproximada de 71, entra em ebulição a 238 K ; (d) a acetona entra em ebulição a 56 o C, enquanto o 2-metilpropano entra em ebulição a -12 o C? 4) Quais das seguintes moléculas podem formar ligações de hidrogênio com outras moléculas do mesmo tipo : CH3F , CH3NH2 , CH3OH, CH3Br? 5) Qual dos seguintes átomos é mais polarizável: O, S, Se ou Te? Explique 6) Coloque as seguintes moléculas em ordem crescente de polarizabilidade: GeCl4, CH4, SiCl4, e GeBr4 7) Em qual das substâncias é mais provável que a ligação de hidrogênio tenha papel importante na determinação das propriedades físicas: metano CH4 , hidrazina H2NNH2 , fluoreto de metila CH3F ou sulfeto de hidrogênio H2S? 8) Coloque as substâncias BaCl2 , H2, CO, HF, Ne em ordem crescente de pontos de ebulição. Explique 9) Mostre a dependência da interação íon-dipolo com a carga do íon, momento do dipolo elétrico e da distância entre eles, Dê um exemplo desta interação. 10) Procure informações sobre os pontos de ebulição dos hidrocarbonetos CnH2n+2 , com n =1 ,2 ,3 e 4 e explique a tendência. 11) Explique a variação nas solubilidades de H2, N2 e O2 em água de 16x10 -5 , 19x10 -5 e 43x10 -5 g gás /100g água 12) Use o modelo de VSEPR para determinar os arranjos e as geometrias das moléculas de (a) O3 ; (b) SnCl3 - ; IF5; SF4 13) Desenhe a estrutura de Lewis para cada um dos seguintes íons ou moléculas e determine seu arranjo e geometria molecular: (a) H3O + ; (b) SCN - ; (c) CS2 ; (d) BrO3 - ; (e) SeF4 ; (f) ICl4 - 14) Quais das seguintes moléculas são polares? BF3 ; CO ; CF4 ; NCl3 15) Indique o número de domínios de elétrons ao redor de um átomo central, dados os seguintes ângulos entre eles: (a) 120 o ; (b) 180 o ; (c) 109,5 o ; (d) 90 o 16) Qual é a diferença entre o arranjo e a geometria molecular de uma molécula? Use a molécula de amônia como exemplo em sua argumentação.
