Propriedades da matéria1em

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O que é matéria?
É tudo que ocupa lugar no espaço e tem massa.
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ESTRUTURA DA MATÉRIA
A matéria é formada por moléculas , que por sua vez são formadas por partículas
minúsculas chamadas de átomos.
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Classifique as substâncias abaixo:
Sal de cozinha
Ozônio
Grafite
Água
Ouro
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Classifique as substâncias abaixo:
Sal de cozinha – c
Ozônio - s
Grafite - s
Água - c
Ouro - s
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Classifique as misturas abaixo
Água e gelo
Leite
Água salgada
 Óleo bifasico
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Estados físicos da matéria 
 Gases-Moléculas afastadas , aceleradas,forma variável,volume variável.
Líquidos – Moléculas + próximas, formato do recipiente, - aceleradas,volume fixo.
Sólidos –“Moléculas” ++ próximas ,movimento,forma/volume fixos /regular,(retículos cristalinos). 
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Estados da matéria
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Mudanças de Estados Físicos 
Na mudança de estado,ñ há alteração de matéria (processos físicos).
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O vidro é sólido ou líquido?
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A passagem líq-gás pode ocorrer de 3 formas:
 Evaporação – Ebulição(vaporização) - Calefação 
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H2O:Única substância que ,naturalmente, coexiste nos 3 estados físicos.
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Pto.Fusão - Temp. sol.  Liq.
Pto ebulição - Temp. Liq.  Gás.
PF e PE são propriedades específicas 
Determina-se o estado físico da matéria pelos seus PF e PE e pela temp. à qual ela está submetida.
 PF PE
 SÓL LÍQ GÁS
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Representação do aquecimento da matéria
Curva de aquecimento(CA) de subst. puras
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CA de Misturas comuns Variam os pontos de fusão e de ebulição.
CA de misturas azeotrópicas Apresenta ponto ebulição constante (álcool +H2O)
CA de misturas Eutéticas Apresentam patamar só na fusão (chumbo e estanho) 
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Obs: Uma mistura eutética nunca será azeotróp. e vice-versa
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Mistura azeotrópica
Mistura eutética
Ex. liga de cádmio
Ex. álcool hidratado
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Subst.Pura – Isenta de impurezas (PE/PF constantes,composição química constante , densidade própria)
Misturas – União de 2 ou + matérias (PE/PF variáveis). 
Homogênea - Onde as matérias formam apenas uma fase visual.
Heterogênea – + de 1 fase visual.
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Em alguns casos a classificação do tipo de mistura só pode ser feita quando as quantidades das substâncias forem mencionadas.
Ex: H2O + sal é uma mistura 
homo ou heterogênea???
H2O c/ pouco sal
H2O c/ muito sal
sobrenadante
precipitado
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Obs: O n° de substs. da mistura ñ são obrigatoriamente = ao n° de fases da mistura (água+gelo), (água+sal)...
Dicas
 Mist. Gases - Homogêneas;
 Líquidos miscíveis-Homogêneas; 
Soluções Insat.- Homogêneas;
Sólidos diferentes - Heterogêneos
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Substâncias c/ classificações especiais
 Granito Leite
Mica, quarto e feldspato
Água – 87%; 
Lactose (açúcar) – 5%; 
Gorduras – 3,8% 
Proteínas – 3,3% 
Sais minerais – 0,7% 
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Determine o número de componentes, e o número de fases das misturas abaixo
Água + sal + areia
Água + óleo
Areia + raspa de madeira
Álcool 70%
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Processos de separação de misturas
Ventilação (sól/sól) – corente de ar
Tamisação (sól/sól) - peneira
Catação (sól/sól) – mão ou pinça
Decantação (sól/líq) (líq/líq) Heter. 
Centrifugação (acelera a decantação)
Filtração (sól/líq) (sól/gás)
Dissolução fracionada(sól/sól) – 1 sóluvel liquido
Destilação simples (líq/sól)
Destilação fracionada (líq/liq) Homo. 
Liquefação fracionada (gás/gás)
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Outras formas de separar misturas heterogêneas
 Levigação – Um líquido é adicionado a uma mistura (sól-sól) e ambos são separador por arraste do material menos denso da superfície. Ex : Ouro e cascalho
 Flotação – Muito parecido com a levigação mas usa-se uma subst. p/ formação de flocos . Alguns livros dão o nome de sedimentação.
 Separação magnética
Sifonação
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FLO/DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE
FLO/ DEU / É / DI / FI / SIL / DE / LE
Flotação
Decantação
Extração
Filtração
Sifonação
Destilação
Levigação
Dissolução
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O Uizke
Destilações 
especiais
Liquefação fracionada do ar
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Qual o método de separação pode ser usado para separar os componentes da misturas
Água + sal + areia
Água + óleo
Areia + raspa de madeira
Álcool 70%
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(Obs:As unidades devem estar acordadas) 
Algumas densidades na CNTP
H2O - 1 g /ml Ar – 0,001 g /ml
O2 - 0,0013 g /ml He – 0,0002 g / ml
 Álcool – 0,79 g /ml Hg – 13,7 g/ml   
Densidade Quantidade de matéria de um corpo em determinado volume. 
Fórmula : d = m / v
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Fenômeno 
de 
Flutuabilidade
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Observe:
dgelo=0,92
dH2O=1,00
Densidade
Sól > Líq > Gás
H2O é exceção
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Obs – Quando 2 substâncias imiscíveis c/ densidades diferentes são misturadas,a menos densa ficará na superfície e receberá o nome de sobrenadante.
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A dureza também é uma propriedade da matéria e p/ os minerais existe uma escala de dureza chamada de Mohs
Talco , gipsita , calcita , fluorita , apatita , feldspato , quartzo , topázio , coríndon , diamante
Tagica foi a feira, quantos tomates comprou ?
Dez...
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Fenômenos Químico alteram a matéria,indicado por alteração de temp., cor, cheiro(sinônimo de Reação Química)
 Reagentes  Produtos . (serão modificados) (obtidos a partir dos reagentes)
2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) 
 2H2O2(l)  2H2O(l)+O2(g) 
Fenômenos Físicos Não altera matéria.
Mudanças de estado” são fen. Físicos
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Classifique os fenômenos abaixo
Fritar um ovo
Ascender um fósforo
Fazer uma salada de cenoura ralada
Fazer gelo
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Leis Ponderais - Relacionam as massas das subst. Participantes das reações químicas.
Lei da Conservação das massas 
 Na reação (em sistema fechado)a massa total de reag. é = a massa total de produtos.
 2H2O  2H2 + O2
 36g  4g + 32g 
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18g de H2O possui: 2g H,p/ 16g O
 36g 4g p/ 32g
180g 20g p/ 160g 
Lei das proporções constantes
P/as substâncias-Uma subst. apresenta seus elementos combinados numa proporção (em massa) constante e definida.
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P/ as reações – numa reação,as massas dos reag. e prod. obedecem sempre uma proporção constante 
2H2 + O2  2H2O
 2g + 32g  36g
 4g + 64g  36g
20g + 320g  180g
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Numa mistura homogênea de 2 líquidos a densidade resultante será intermediária a dos 2 líquidos.
Um bom exemplo é a solução de bateria dos automóveis (H2SO4 + H2O)
Carregada , d = 2,8 g/cm³
Descarregada , d = 1,20 g/cm³
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Muito Obrigada!!!
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Destilação simples
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Destilação fracionada
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Sistema 
Isolado-Não troca massa nem energia com o meio;
Fechado- Não troca massa,mas troca energia;
Aberto-Troca massa e energia.
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Você sabia que a 0K de temperatura muitas substâncias adquirem características especiais?
Hg – Sobe no frasco em que está contido a –200°C.
Mistura (O,C,Ba,La)-Torna-se supercondutora por 2h a 20°C.
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Qual o maior químico 
Brasileiro?
Domingo 
Bosta
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Simples Fracionada