Analisando a questão, podemos identificar que se trata de um equilíbrio ácido-base envolvendo o ácido fórmico (HCOOH) e seu sal, o formiato de sódio. Quando um ácido fraco, como o ácido fórmico, e seu sal estão em solução, ocorre um equilíbrio químico representado pela reação: HCOOH + H2O ⇌ H3O+ + HCOO- Nesse caso, a concentração de íons hidrogênio (H+) é dada por [H+] = Ka * [HCOOH] / [HCOO-], onde Ka é a constante de ionização do ácido fórmico. Analisando as alternativas: (A) [H+] = Ka - Não necessariamente a concentração de íons hidrogênio é igual à constante de ionização. (B) [OH-] > Ka - Não há relação direta entre a concentração de íons hidroxila e a constante de ionização. (C) [OH-] = [H+] - Pode ocorrer em uma solução neutra, mas não necessariamente em uma solução ácida. (D) [H+] > Ka - Pode ocorrer dependendo das concentrações dos componentes, mas não é uma relação geral. (E) [H+] < Ka - Esta é a relação mais comum em soluções de ácidos fracos e seus sais. Portanto, a alternativa correta é: (E) [H+] < Ka.