Para resolver essa questão, é necessário entender a estequiometria da reação entre o bicarbonato de sódio (NaHCO3) e o ácido clorídrico (HCl). A reação química balanceada é: NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 A partir disso, podemos ver que 1 mol de NaHCO3 neutraliza 1 mol de HCl. Primeiramente, é preciso calcular quantos mols de NaHCO3 foram ingeridos: Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol 2,10 g de NaHCO3 / 84 g/mol = 0,025 mol de NaHCO3 Como a reação é 1:1, a quantidade de matéria de ácido clorídrico neutralizado é a mesma, ou seja, 0,025 mol. Para converter mol em milimol (mmol), basta multiplicar por 1000: 0,025 mol x 1000 = 25 mmol Portanto, a quantidade de matéria, em milimol, de ácido clorídrico que foi neutralizado é 25 mmol, o que corresponde à alternativa (D) 25.