Analisando a relação entre a temperatura de um sistema reacional e a velocidade da reação, podemos considerar os seguintes pontos: - Quando a temperatura aumenta, as moléculas ganham energia cinética, o que aumenta a frequência e a energia dos choques entre elas, favorecendo a ocorrência de reações químicas. - Para reações exotérmicas, o aumento de temperatura geralmente aumenta a velocidade da reação, pois a energia liberada pela reação é menor do que a energia fornecida pelo aumento de temperatura. - Para reações endotérmicas, o aumento de temperatura também tende a aumentar a velocidade da reação, pois a absorção de energia é favorecida com o aumento da temperatura. Analisando as opções: (A) aumenta se a reação for exotérmica - Correto, de acordo com a explicação acima. (B) aumenta se a reação for endotérmica - Também correto, pois o aumento de temperatura favorece a absorção de energia necessária para a reação. (C) aumenta, independentemente de a reação ser exotérmica ou endotérmica - Não necessariamente verdadeiro, pois o efeito do aumento de temperatura pode variar dependendo do tipo de reação. (D) permanece inalterada, independentemente de a reação ser exotérmica ou endotérmica - Geralmente, a velocidade da reação aumenta com o aumento de temperatura. (E) aumenta se a energia de ativação aumentar - A energia de ativação é a energia mínima necessária para que uma reação ocorra, não necessariamente relacionada ao aumento de temperatura. Portanto, a alternativa correta é: (A) aumenta se a reação for exotérmica.