Para resolver essa questão, precisamos calcular a energia necessária para dar um chute na bola de futebol e, em seguida, determinar quantas moléculas de ATP seriam necessárias para gerar essa energia. 1. Calcular a energia cinética (Ec) da bola: A fórmula da energia cinética é: \[ Ec = \frac{1}{2} m v^2 \] onde: - \(m\) é a massa da bola (400 g = 0,4 kg) - \(v\) é a velocidade (108 km/h = 30 m/s, pois 108 km/h = 108000 m/3600 s) Substituindo os valores: \[ Ec = \frac{1}{2} \times 0,4 \, \text{kg} \times (30 \, \text{m/s})^2 \] \[ Ec = 0,2 \times 900 = 180 \, \text{J} \] 2. Calcular a energia aproveitada: Se apenas 10% da energia produzida pela hidrólise do ATP é aproveitada, a energia útil que precisamos considerar é: \[ \text{Energia útil} = 0,10 \times 180 \, \text{J} = 18 \, \text{J} \] 3. Calcular o número de moles de ATP necessários: Sabemos que a energia produzida pela hidrólise de 1 mol de ATP é cerca de 30 kJ/mol, ou 30000 J/mol. Portanto, a quantidade de moles de ATP necessária para gerar 18 J é: \[ \text{Moles de ATP} = \frac{18 \, \text{J}}{30000 \, \text{J/mol}} \approx 0,0006 \, \text{mol} \] 4. Converter moles para moléculas: Usando o número de Avogadro (\(6,022 \times 10^{23}\) moléculas/mol): \[ \text{Número de moléculas de ATP} = 0,0006 \, \text{mol} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} \approx 3,6 \times 10^{20} \, \text{moléculas} \] 5. Comparar com as alternativas: As alternativas são: (A) \(1 \times 10^{18}\) (B) \(4 \times 10^{22}\) (C) \(3 \times 10^{26}\) (D) \(5 \times 10^{29}\) O valor calculado de aproximadamente \(3,6 \times 10^{20}\) moléculas de ATP se aproxima mais da alternativa (B) \(4 \times 10^{22}\). Portanto, a resposta correta é: (B) 4 x 10²².