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ENEM em 100 Dias 
Química - Exercícios 
 
 
Gabarito 
 
1: [A] 
 
2: [C] 
A combustão é um processo exotérmico, sendo assim, a soma, em módulo, das energias de 
formação de todas as ligações dos produtos é maior do que a soma, em módulo, das energias de 
quebra das ligações dos reagentes. 
 
3: [D] 
 
4: [B] 
Aplicando a lei de Hess: 
 
C6H4(OH)2(aq)→ C6H4O2(aq) + H2(g) ∆H0 = + 177 kJ ⋅moℓ-1 
H2O2(aq) → H2O(ℓ) + 12O2(g) 
 ∆H0 = - 95 kJ ⋅moℓ-1 
H2(g) + 12O2(g) → H2O(ℓ) ∆H0 = - 286 kJ ⋅moℓ-1 
___________________________________ 
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) 
enzimas⎯⎯⎯⎯⎯→ C6H4O2(aq) + 2 H2O(ℓ) 
∆H = + 177 – 95 - 286 = -204 kJ 
 
5: [D] 
 
6: [D] 
32 g (metanol) ⎯ 726 kJ 
790 g (metanol) ⎯ x 
x = 17923,1 kJ = 17,9 MJ 
 
46 g (metanol) ⎯ 1367 kJ 
790 g (metanol) ⎯ y 
y = 23476,7 kJ = 23,5 MJ 
 
7: [A] 
 
8: [B] 
 
9: [B] 
 
10: [C] 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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ENEM em 100 Dias 
Química - Exercícios 
 
 
Cinética Química 
Exercícios 
 
1. (Unicamp 2012) Glow sticks ou light sticks são pequenos tubos plásticos utilizados em festas 
por causa da luz que eles emitem. Ao serem pressionados, ocorre uma mistura de peróxido de 
hidrogênio com um éster orgânico e um corante. Com o tempo, o peróxido e o éster vão reagindo, 
liberando energia que excita o corante, que está em excesso. O corante excitado, ao voltar para a 
condição não excitada, emite luz. Quanto maior a quantidade de moléculas excitadas, mais 
intensa é a luz emitida. Esse processo é contínuo, enquanto o dispositivo funciona. Com base no 
conhecimento químico, é possível afirmar que o funcionamento do dispositivo, numa temperatura 
mais baixa, mostrará uma luz 
 
a) mais intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta. 
b) mais intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta. 
c) menos intensa e de maior duração que numa temperatura mais alta. 
d) menos intensa e de menor duração que numa temperatura mais alta. 
 
 
2. (Uerj 2011) A fim de aumentar a velocidade de formação do butanoato de etila, um dos 
componentes do aroma de abacaxi, emprega-se como catalisador o ácido sulfúrico. Observe a 
equação química desse processo: 
 
 
 
As curvas de produção de butanoato de etila para as reações realizadas com e sem a utilização 
do ácido sulfúrico como catalisador estão apresentadas no seguinte gráfico: 
 
a) 
b) 
	
  
	
  
	
  
	
   	
  
	
  
 
 
 
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ENEM em 100 Dias 
Química - Exercícios 
 
 
c) 
 
 
d) 
 
 
 
 
3. (Espcex (Aman) 2011) Considere a equação balanceada: 
3 2 24 NH 5 O 4 NO 6 H O+ → + 
 
Admita a variação de concentração em mol por litro ( )1mol L−⋅ do monóxido de nitrogênio (NO) em 
função do tempo em segundos (s), conforme os dados, da tabela abaixo: 
 
[NO] ( )1mol L−⋅ 0 0,15 0,25 0,31 0,34 
Tempo (s) 0 180 360 540 720 
 
A velocidade média, em função do monóxido de nitrogênio (NO), e a velocidade média da reação 
acima representada, no intervalo de tempo de 6 a 9 minutos (min), são, respectivamente, em 
1 1mol L min− −⋅ ⋅ : 
 
a) 22 10−⋅ e 35 10−⋅ 
b) 25 10−⋅ e 22 10−⋅ 
c) 23 10−⋅ e 22 10−⋅ 
d) 22 10−⋅ e 32 10−⋅ 
e) 32 10−⋅ e 28 10−⋅ 
4. (Pucpr 2010) Compostos naturais são muito utilizados na denominada Medicina Naturalista. 
Povos indígenas amazônicos há muito fazem uso da casca da Quina (Coutarea hexandra) para 
extrair quinina, princípio ativo no tratamento da malária. Antigos relatos chineses também fazem 
menção a uma substância, a artemisina, encontrada no arbusto Losna (Artemisia absinthium), que 
também está relacionada ao tratamento da malária. 
Em estudos sobre a cinética de degradação da quinina por ácido, foram verificadas as seguintes 
velocidades em unidades arbitrárias: