questionário prova I

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�Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro
�Instituto de Ciências Exatas
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
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QUESTIONÁRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL – IC349 NOTURNO
PROFS: ANTONIA/MAURICIO
Por que o roteiro da prática deve ser seguido com atenção, e qualquer alteração só pode ser feita pelo professor ou responsável?
Quando se deve efetuar um procedimento na capela?
Qual a vidraria comum de laboratório que pode ser aquecida? E qual não pode? Justifique.
Descreva a preparação de uma solução de ácido sulfúrico, com todos os detalhes, do início do processo ao armazenamento da solução.
Que cuidados devem ser tomados para evitar a contaminação nos frascos contendo reagentes?
Qual a função da seguinte aparelhagem:
Balão volumétrico
Bureta
Pipeta graduada e volumétrica
Erlenmeyer
Béquer 
Tubo de ensaio
Funil de Buchner
Funil de decantação
Cadinho de porcelana
Qual a cor do vermelho de metila em meio ácido? E no meio básico? Diga o mesmo para os outros indicadores utilizados nas práticas.
 Uma solução de ácido sulfúrico 88,9 % p/p tem densidade 1,802 g/mL. Calcular a massa de ácido sulfúrico em 500 mL desta solução. Qual a molaridade da solução?
 Descreva a preparação de:
0,75L de solução de ácido sulfúrico 0,2M a partir uma solução 98% em massa e 1,84g/mL de densidade. 
200 mL de solução 1800ppm de íon niqueloso, partindo do sal sólido sulfato de níquel penta hidratado.
500mL de cloreto de bário 15g/L a partir do BaCl2.2H2O sólido
150mL de hidróxido de sódio 20% m/v partindo do sólido higroscópico.
Retiramos uma alíquota de 20mL da solução do item b e transferimos para um balão de 500mL e completamos com água destilada até a marca de aferição. Desta nova solução (“W”) retiramos 10mL e transferimos para um balão volumétrico de 250mL e o volume é completado com água destilada (“Z”). Calcule: a molaridade da solução final (Z) e a massa de oxalato de potássio em microgramas na solução W.
		Inclua os cálculos e todo o material necessário e os cuidados que devem ser tomados durante a execução.
10) Um químico dissolve 0,094g de sulfato cúprico penta hidratado em água e dilui a solução até 500mL em balão volumétrico. Uma amostra de 2,0mL desta solução é transferida para um segundo balão volumétrico de 500mL e diluída.
a) qual a molaridade da solução final?
b) para preparar a mesma solução diretamente, que massa de sal seria necessário pesar?
11) O que são processos exotérmicos e endotérmicos? Dê exemplos da nossa prática.
12) Responda sucintamente as questões abaixo, justificando suas respostas com objetividade.
As dissoluções do ácido sulfúrico e do cloreto de amônio em água provocam alterações na temperatura das respectivas soluções. Explique cada caso.
Quando se indica a filtração à vácuo (pressão reduzida) ?
O que acontece quando se coloca uma lâmina de zinco numa solução de sulfato cúprico? E quando se coloca um pedaço de ferro em ácido clorídrico. Justifique com as reações.
Indique qual substância em cada um dos pares abaixo deverá ser mais solúvel em água (25oC). Justifique suas respostas baseando-se nas polaridades e forças intermoleculares.
Ácido sulfídrico ou sulfeto de sódio.
Brometo de potássio ou brometo de metila (CH3Br)
CH3CO2H ou CH3CH2CH2CO2H
CH3CH2OCH2CH3 ou CH3CH2OH
C6H6 ou C6H5OH
Etanol, butanol, isobutanol e terc-butanol.
Um frasco contém uma solução saturada e certa quantidade de soluto não dissolvido. Para se obter somente a solução saturada, livre do soluto, que procedimentos devem ser utilizados? 
Como devem ser separadas as seguintes misturas:
b.1 - açúcar + sal de cozinha
b.2 - sulfato cúprico + enxofre + água
13) Identifique os tipos de forças intermoleculares quem possam surgir entre as moléculas das seguintes substâncias:
a) C2H5OC2H5
b) CH3COOH
c) sacarose (C12H22O11)
d) naftaleno (C10H8)
e) fenol (C6H5OH)
Baseando-se nestas forças intermoleculares, prevejam então quais destas substâncias serão mais solúveis em água. E quais seriam solúveis em tetracloreto de carbono (CCl4). Justifique em função das interações soluto-solvente. 
14) O que é higroscopia? Dê exemplos. E o que é eflorescência e deliqüescência?
15) Completar e balancear as seguintes reações:
Na + H2O (
Fe + HCl (
Al + HNO3(conc)(
Cu + HNO3(conc) (
CaCO3 + HCl (
H2SO4 + Ba(OH)2 (
CoCl2 + KOH (
K2CrO4 + Pb(NO3)2 (
Cu + H2SO4 (conc) (( X(g) + Y + Z
X(g) + H2O (
CaO + H2O ( W
W + CO2 (
Al2O3 + NaOH (
Responda ainda:
Para os itens “d, e, f, l, h, i” como você pode verificar a ocorrência da reação ou seja, formação de gás, de precipitado, mudança de coloração na solução, etc.
Para os itens “a, k, j” qual seria a cor da solução resultante se você tiver colocado algumas gotas de repolho roxo?
16) De acordo com a ordem de reatividade química dos metais, verifique se as seguintes reações ocorrem ou não, justificando.
 Ferro + ácido nítrico concentrado (
Alumínio + ácido nítrico concentrado (
Magnésio + ácido nítrico diluído (
Cobre + acido nítrico diluído (
17) Em 4 tubos de ensaio são misturados 3mL de água e gotas de indicador. A cada um deles é adicionado um soluto diferente. Dê a cor de cada solução e justifique sua resposta.
1º tubo: H2SO4 , indicador repolho roxo
2º tubo: NaOH, indicador fenolftaleína
3º tubo: NH4Cl, indicador fenolftaleína
4º tubo: Na2CO3, indicador repolho roxo.
18) Em relação a aula prática de Volumetria ácido-base: Calcule a massa do AAS no comprimido, sabendo-se que a massa molar do AAS = 180,2g/mol. Compare o valor obtido com aquele indicado na embalagem do comprimido analgésico analisado. Qual a % em massa do AAS no comprimido?
Qual o pH da solução de AAS antes da titulação? E no final?
Qual a molaridade exata do NaOH utilizado?
19)Como você define: solubilidade, saturação, solução insaturada-saturada-supersaturada?
20) Duas soluções de solutos diferentes são misturadas. O que pode acontecer? Mostre algumas reações como justificativa.
21) Porque a temperatura influencia a velocidade das reações? O que é energia de ativação? Faça o esboço dos gráficos de processo exo e endotérmicos.
22) Como você explica a diferença na velocidade das reações do alumínio em pó e granulado, com o NaOH? Mostre as reações.
23) Qual seria o efeito da adição de cloreto de sódio às soluções de íons cromato e dicromato? Explique o efeito da adição do nitrato de bário às soluções contendo íons cromato e dicromato.
25) Esquematize uma célula que usa semi-reação Zn(s)/Zn+2(aq) (0,5M) e Br-(aq)(0,5M)/Br2(s). Em que direção vão fluir os elétrons nesse caso? Qual o potencial previsto para essa célula?
26) O que é o Princípio de Le Chatelier? Dê exemplos da nossa prática.
27) O que pode alterar o estado de equilíbrio de um sistema? E como o sistema reage a esta alteração?
28) Para as seguintes semi-reações de redução: 
Fe+3 (aq) + e- ( Fe+2 (aq) E°= 0,77V
Zn+2 (aq) + 2e- ( Zn (s) E0 = -0,76 V
Responda:
Qual será a reação total espontânea?
Qual o valor de E° para a reação total?
Identifique o catodo e o anodo
Dê a notação da célula
Identifique o sentido do deslocamento dos elétrons e dos íons da ponte salina de KNO3.
29) Dadas as seguintes semi-reações e seus respectivos potenciais padrão de redução:
Cr+3 (aq) + 3e- ( Cr(s) E0 = -0,74 V
MnO2 (s) + 4H+ + 2e- ( Mn+2 (aq) + 2H2O (l) E0 = 1,23 V
a) Qual será a reação total espontânea?
b) Qual será o valor de E0?
R= +1,97V; 
30) Faça o balanceamento iônico pelo método do íon-elétron para as seguintes transformações:
Ácido nítrico + ácido iodídrico ( monóxido de nitrogênio + iodo + água
Iodo + tiossulfato de sódio ( tetrationato de sódio + iodeto de sódio
 Iodo + ácido nítrico ( ácido iódico + dióxido de nitrogênio + água
Iodeto de potássio + ácido sulfúrico ( sulfato de potássio + iodo + sulfeto de hidrogênio
+ água
31) Completar e balancear as seguintes reações:
Íon permanganato + ferro + H+ (
Alumínio + hidróxido de sódio + água (
Tiossulfato de sódio + HCl + água (
Sulfito de sódio + iodato de potássio + água ( (amido)(
Íon oxalato + íon permanganato + H+ (
Decomposição do peróxido de hidrogênio.
Íon cromato ( íon dicromato
Ion dicromato ( ion cromato
Fe+3 . SCN- (
Cu+2 + Zn (
Eletrólises com eletrodos inertes, de: CuCl2, NaOH, KI, SnCl2
KMnO4 + NaOH + Na2SO3 (
KI + K2Cr2O7 + H2SO4 (