Prova1b

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS 
Fundamentos de Química para Engenharia - Profa Glaura 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA –ICEX – 24/04/2012 
 
 
 
Aluno: ___________________________________________________________ 
 
1a questão 
Analise a figura: 
 
 
a) Explique o crescimento do raio atômico para a série: Li – Na – K – Rb – Cs 
b) Explique o decrescimento do raio atômico para as séries em cada período da Tabela Periódica, por 
exemplo entre Na e Cl, ou entre Cs e Po. (Não se preocupe com as exceções). 
c) A porcentagem de caráter iônico da ligação química que se forma no composto LiF é de 90%, enquanto 
que no composto KBr se forma uma ligação com 75% de caráter iônico. Explique esta diferença. 
 
2ª questão 
a) Cite duas técnicas comuns de separação de misturas. Explique o princípio físico-químico que possibilita 
a separação dos componentes das misturas nos dois casos que você escolheu. 
b) Por que árvores gigantescas com copas muito densas não colapsam? (Forneça um explicação molecular). 
c) Por que os sólidos reticulares são tipicamente duros e rígidos? Dê um exemplo de sólido reticular. 
 
3ª questão 
a) Num processo industrial, o gás nitrogênio é aquecido a 500K num vaso a volume constante igual a 1,000 m3. 
A massa do gás é 92,4 kg. Use a equação de van der Waals para determinar a pressão aproximada do gás na 
temperatura de operação de 500K. Para o nitrogênio, a = 1,352 dm6 atm mol-2, e b = 0,0387 dm3 mol-1. 
 
b) Compare o valor obtido na letra (a) com o valor calculado considerando o nitrogênio um gás perfeito. Discuta. 
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FORMULÁRIO 
 
PV = nRT R = 8,3145 J K-1 mol-1 ; R = 8,2058 x 10-2 L atm K-1 mol-1 
 
€ 
P = nRTV − nb − a
n2
V 2